某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
【生产流程】

【相关资料】
(1)NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g[ 9.6g 37.2g 710 0.9
【问题讨论】
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为
过滤
过滤

(2)反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:
HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

(3)反应③中得到纯碱的化学方程式为:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

【组成确定】
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
(写化学式).
【总结反思】
某同学认为,若对上述纯碱含量进行测定,使用BaCl2溶液比CaCl2溶液科学,测定误差会小,其理由是
同样质量的样品反应得到的BaCO3质量大于CaCO3,质量越大称量的误差越小
同样质量的样品反应得到的BaCO3质量大于CaCO3,质量越大称量的误差越小
 0  39162  39170  39176  39180  39186  39188  39192  39198  39200  39206  39212  39216  39218  39222  39228  39230  39236  39240  39242  39246  39248  39252  39254  39256  39257  39258  39260  39261  39262  39264  39266  39270  39272  39276  39278  39282  39288  39290  39296  39300  39302  39306  39312  39318  39320  39326  39330  39332  39338  39342  39348  39356  211419 

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