题目内容
一定质量的某金属R与足量的盐酸反应，可生成0.25g的H2．1.6倍该物质的金属R与21.3gCl2可恰好完全反应生成相应的氯化物．已知金属元素R在某氧化物中的化合价和上述一种氯化物的化合价相同，且氧化物的相对分子质量为金属的相对原子质量的
倍．求该氧化物的化学式．
| 20 | 7 |
分析：解答时可以设金属R和与盐酸，以及与氯气反应生成了两种不同价态的化合物，然后写出它们的化学方程式，再设出金属R的质量结合结合氢气的质量及反应掉的氯气的质量进行计算即可．
解答：解：由于在氯化物中氯元素的化合价为-1价，所以设金属R与盐酸和氯气分别反应生成的氯化物的化学式为RClx和RCly，其中x和y分别为金属R表现出来的化合价，则其化学方程式分别为：2R+2xHCl═2RClx+xH2↑，2R+yCl2═2RCly，再设金属R的相对原子质量为M，与盐酸反应生成0.25g H2时消耗金属R的质量为m，
则由题意可得：2R+2xHCl═2RClx+xH2↑，2R+yCl2═2RCly
2M 2x 2M 71y
m 0.25g 1.6m 21.3g
=
…①
=
…②
联立①②可以得出：
=
解得：
=
所以可以判断金属R的化合价分别为+2和+3，其相应的氧化物的化学式为RO；R2O3．当所求化学式为RO时，M+16=
M，即M≈8.6，无对应的金属，故不合题意，应舍去；当所求化学式为R2O3时，2M+16×3=
M，所以M=56，即R为铁．所求氧化物的化学式为Fe2O3．
故答案为：Fe2O3．
则由题意可得：2R+2xHCl═2RClx+xH2↑，2R+yCl2═2RCly
2M 2x 2M 71y
m 0.25g 1.6m 21.3g
| 2M |
| m |
| 2x |
| 0.25g |
| 2M |
| 1.6m |
| 71y |
| 21.3g |
联立①②可以得出：
| 2x |
| 0.25g |
| 71y |
| 21.3g |
解得：
| x |
| y |
| 2 |
| 3 |
所以可以判断金属R的化合价分别为+2和+3，其相应的氧化物的化学式为RO；R2O3．当所求化学式为RO时，M+16=
| 20 |
| 7 |
| 20 |
| 7 |
故答案为：Fe2O3．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 （填序号）。
| A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 |
| B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应 |
| C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2 |
| D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 |
倍．求该氧化物的化学式．