下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分．请据表回答下列问题：

清洁剂名称	洁厕灵	漂白精	洗洁精
功能	有效清除污垢，除异味	快速漂除衣物污渍	清除油污
有效成分	HCl	NaClO	表面活性剂

（1）测定“洁厕灵”pH的方法是．
（2）“洁厕灵”与“漂白精”混用时会因反应而降低功效，方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X+H₂O，则X的化学式为，X中所含元素的化合价为．
（3）洗洁精的去污原理是．

铁是一种重要的金属资源．工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是，防止金属锈蚀一种方法是．

在H、C、O、N、K、Na六种元素中，选择适当的元素，按要求写出有关物质的化学式：天然气的主要成分是一种复合肥是，治疗胃酸过多症的一种药剂：．

下列物质按化合物、混合物、单质的顺序排列的是（　　）

下列变化中，前者属于物理变化、后者属于化学变化的是（　　）

（2009?河西区二模）某铜铁合金6.4g，跟100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，计算：
（1）该合金中铁的质量分数；
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数．

（2009?河西区二模）甲醇（CH₃OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明可用氨气处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：
5CH₃OH+12O₂+6NH₃

细菌  .

3B+5CO₂+19H₂O
（1）上述反应中B物质的化学式为；
（2）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为；
（4） g甲醇中含碳元素36g．

（2009?河西区二模）“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应都能放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道其中的成分，进行了如下实验．
[问    题]变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
[查阅资料]2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
[设    想]
设想一：部分变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂和NaOH的混合物；
设想二：部分变质的过氧化钠粉末是的混合物；
设想三：部分变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃的混合物．
[实验过程]

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量变质的过氧化钠粉末一支试管里，加入过量的水，然后用 带火星的木条 带火星的木条 检验该生成的气体．	木条复燃 木条复燃	证明粉末中有Na2O2．
②在①的剩余的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应．	产生白色沉淀	证明粉末中有 碳酸钠 碳酸钠 ．
③在①的剩余的溶液中加入足量的硫酸铜溶液．	产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀

[结    论]
（1）H₂O₂、Na₂O₂是一类特殊的氧化物，与H₂O、CO₂、Na₂O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H₂O₂与Na₂O₂中氧元素的化合价均为．
（2）如果小明从第③步实验中就得到变质的过氧化钠粉末中含有NaOH，你肯定会提出质疑的，请说明原因：．
（3）写出小明第②、③步实验中发生反应的化学方程式：；．

（2009?河西区二模）海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
小茜同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl₂．（已知CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑）

请回答：
（1）若以贝壳为原料需要发生两步化学变化才制得试剂A，A的化学式是，在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的仪器除漏斗、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液，先加入过量的溶液，过滤后，再向滤液中加入适量的．

（2009?河西区二模）请根据下列装置图来回答问题：

（1）用B、C作气体发生装置，可制取多种气体，写出制取其中一种气体的化学方程式；与B相比，C的优点是．
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂，需要在装置A的试管口放一团棉花，其作用；可用E装置来收集O₂，这是利用了O₂的性质．
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气待氯酸钾完全分解后，欲将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．现有以下实验步骤：①蒸发结晶和干燥②计算 ③过滤 ④称量 ⑤溶解．
正确的操作顺序是（填标号）．