（2013?天津）地壳中含量最多的非金属元素是（　　）

（2013?天津）我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（　　）

小明用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气实验数据如下：

反应前氯酸钾和二氧化锰的质量（g）	完全反应后剩余固体的质量（g）
15	11.8

请根据上表信息作答：
（1）反应前试管中氯酸钾的质量是多少？（写出必要的计算过程，并精确到0.1g）
（2）反应后试管中二氧化锰的质量为g，二氧化锰在此实验中的作用为．

一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na₂CO₃中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃中的两种．化学小组的同学决定探究A和B的成分．
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；       ②碳酸钠溶液呈碱性；
③Ca（OH）₂溶于水时无明显的温度变化．
【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．

（1）写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式．
（2）液体A和白色粉末B中一定含有的物质分别是．
（3）若液体A滴加适量，则滤液2中的溶质组成可能为．
【继续探究】
（4）对白色粉末B的成分作出进一步的判断，最简单的方法是．
（5）对无色液体A的成分作出进一步的判断，其实验方案是．

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄?3H₂O

浓硫酸

△

CO₂↑+CO↑+4H₂O
【问题探究】用下图所示装置进行实验：

（1）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是（填字母编号）．
a．浓硫酸          b．澄清石灰水          c．氢氧化钠溶液
（2）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸；停止加热后．
（3）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．（计算结果保留一位小数）
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．

（2011?静安区二模）如图是某实验小组绘制的甲乙两种固体物质的溶解度曲线图．请你根据图示回答问题：
①甲和乙的溶解度相等时，温度为℃；
②40℃时，将甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体较多的是物质．
③40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，需要水g．
④溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态．图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是．

（2009?营口）下图是四种粒子的结构示意图：

请结合上图回答下列问题：
图中共表示种元素，其中表示阴离子的是 （填字母，下同），具有稳定结构的是．

用化学用语填空：
（1）纯碱中的阴离子；  
（2）2个氨分子；
（3）写出硝酸铜的化学式，并标出其中氮元素的化合价．

将镁粉加入到一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，下列关于滤液和固体物质中成分的判断有下列说法：①滤液中一定有硫酸镁；②滤液中一定有硫酸亚铁；③滤液中一定没有硫酸铜；
④滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有镁．上述说法中，正确的个数为（　　）

如图，U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水．向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量
的稀盐酸和氢氧化钠稀溶液．下列说法正确的是（　　）