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下列物质用途的说法错误的是( )
A.稀有气体可用于霓虹灯
B.氮气做焊接金属的保护气
C.水可以用来制氢气
D.氧气可用作燃料
环保规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L.环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量,做了如下实验:取常温常压下的空气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等),缓缓通过足量的溴水(反应的化学方程式为SO
2
+Br
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HBr),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233mg.通过计算说明此硫酸厂排放到空气中SO
2
的是否超标.
氢氧化钠稀溶液与稀盐酸混合后虽然没有明显变化,但确实发生了化学反应.请你完成关于上述反应的实验研究的有关问题.
(1)方案一:测定稀盐酸与氢氧化钠稀溶液混合前后的pH(20℃)
测定某氢氧化钠稀溶液的pH,pH
>
>
7(选填“>”、“<”或“=”):
将一定量的稀盐酸加入该氢氧化钠稀溶液,混合均匀后测定溶液的pH,pH<7;
结论:稀盐酸与氢氧化钠稀溶液发生了化学反应,并且
盐酸
盐酸
过量.
(2)方案二:①向一小烧杯中加入约10mL稀氢氧化钠溶液,滴加2~3滴酚酞试液;②用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中,边滴边用玻璃棒轻轻搅拌,当溶液刚好变成
无
无
色时,停止滴加稀盐酸.反应后溶液中的溶质可用
蒸发结晶
蒸发结晶
的方法(填一操作名称)使其析出.
(3)上述两个方案在设计思想上的共同点是
测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应
测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应
.除了上述两种方案外,还可用测温度变化检测中和反应是否发生,整个实验中,至少应测定溶液温度
三
三
次.
(4)在实施方案二时,为了检验稀盐酸是否恰好与氢氧化钠溶液完全反应,采用以下方法证明:取实验②反应后的溶液少许于试管中,再滴加1滴氢氧化钠稀溶液,溶液的颜色变为红色即可证明.该方法是否严密?
否
否
(选填“是”或“否”):同答“否”则需填写你认为更加合理的方案(不能增加新的药品和仪器)
在实验②反应后的溶液中直接滴加1滴氢氧化钠溶液,观察溶液颜色的变化.
在实验②反应后的溶液中直接滴加1滴氢氧化钠溶液,观察溶液颜色的变化.
.
硫铁矿烧渣(主要成分Fe
2
O
3
、Fe3O
4
、FeO、SiO
2
等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如图所示:
(1)硫铁矿是
混合
混合
物(填“纯净”或“混合”).
(2)若焙烧时C与O
2
不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质,试写出该气体与Fe
3
O
4
反应的化学方程式
Fe
3
O
4
+4CO
高温
.
3Fe+4CO
2
Fe
3
O
4
+4CO
高温
.
3Fe+4CO
2
.
(3)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是
FeSO
4
FeSO
4
.
(4)在空气中煅烧FeCO
3
生成Fe
2
O
3
与CO
2
,该反应的化学反应方程式为:
4FeCO
3
+O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+4CO
2
4FeCO
3
+O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+4CO
2
.
(5)若产品a的主要成分是K
2
SO
4
,得到产品a时加入的试剂X为
KCl
KCl
.则在此条件下溶解度S(K
2
SO
4
)
<
<
S(NH
4
Cl)[试选填“<”或“>”或“=”]:过滤后溶液仍浑浊,可能的原因是
滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘(或降温后有少量氯化铵晶体析出)
滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘(或降温后有少量氯化铵晶体析出)
.
据报道:苏州园区首批液化天然气(LNG)公交车投入试用.LNG是一种超低温冷冻形成的液态天然气,燃点高达650℃,没有如此高温,明火源是点不着的.LNG一旦泄漏,遇空气会迅速气化,不形成燃爆条件,所以天然气作为汽车燃料是比较安全的.LNG车辆尾气有害物质排放量可减少90%以上,因其显著的环保优势,LNG汽车又被称为“绿色汽车”.
(1)LNG完全燃烧的化学方程式为
CH
4
+2O
2
点燃
.
CO
2
+2H
2
O
CH
4
+2O
2
点燃
.
CO
2
+2H
2
O
.
(2)每升93号汽油的价格现在大约是7.80元(以人民币计,下同),其燃烧放出的热量大约是3.55×10
4
kJ.每立方米天然气价格约是3.00元,每克天然气完全燃烧放出的热最约是55.6kJ(设通常状况下天然气密度为710g/m
3
),则
0.9
0.9
m
3
天然气释放的热量与每升汽油相当,其费用大约是
2.7
2.7
元.(计算结果精确到一位小数)
2013年3月20日,苏州市百瑞美特殊材料有限公司露天石蜡原料堆垛发生火灾.火灾原因是:无证电焊工作业时,飞溅的火花引燃了石蜡外包装.火灾现场令人触目惊心,浓烟像黑龙般蹿上50米高空,地面石蜡如熔岩般流淌,连附近的河面上也被覆盖了一层厚厚的石蜡.据此,请回答下列问题:
(1)石蜡一定含有
碳
碳
元素(填元素名称),工业石蜡一般是通过
分馏
分馏
加工方法从石油中直接提取的,石蜡
不
不
(填“是”或“不”)溶于水.
(2)点燃一根蜡烛并将一根粗玻璃管置于火焰中,可以看到
从蜡烛的火焰中引出一缕“白烟”
从蜡烛的火焰中引出一缕“白烟”
,吹灭蜡烛的瞬间也有类似现象,这是由于
火焰中存在石蜡蒸气
火焰中存在石蜡蒸气
.
(3)干粉灭火器具有流动性好,喷射率高,不腐蚀容器和不易变质等优良性能,除可用来扑灭一般失火外,还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火.干粉灭火器的原理是:利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火.已知:碳酸氢钠在高温下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水.请分析干粉灭火器能灭火的原因:
反应吸热(或水蒸气带走热量或二氧化碳汽化吸热)降温度到可燃物着火点以下;产生的二氧化碳和碳酸钠覆盖在燃烧物表面,使燃烧物与氧气隔绝
反应吸热(或水蒸气带走热量或二氧化碳汽化吸热)降温度到可燃物着火点以下;产生的二氧化碳和碳酸钠覆盖在燃烧物表面,使燃烧物与氧气隔绝
.
完成下列反应的化学方程式,并回答有关问题.
(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池:
2H
2
+O
2
催化剂
.
2H
2
O
2H
2
+O
2
催化剂
.
2H
2
O
:该装置中可以将化学能转化为
电
电
能.
(2)葡萄糖在人体内经酶的催化,缓慢氧化为二氧化碳和水:
C
6
H
12
O6+6O
2
酶
6CO
2
+6H
2
O
C
6
H
12
O6+6O
2
酶
6CO
2
+6H
2
O
;该反应属于
放热
放热
反应(填写“吸热”或“放热”).
(3)少量硫酸铵固体中加入氢氧化钠溶液,微热:
(NH
4
)
2
SO
4
+2NaOH═Na
2
SO
4
+2H
2
O+2NH
3
↑
(NH
4
)
2
SO
4
+2NaOH═Na
2
SO
4
+2H
2
O+2NH
3
↑
:生成的气体可用
湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸
检验.
(4)实验室用稀盐酸与氧化铜网体经加热充分反应来制取氯化铜溶液:
CuO+2HCl
△
.
CuCl
2
+H
2
O
CuO+2HCl
△
.
CuCl
2
+H
2
O
;现象为
黑色固体消失,溶液由无色变蓝色
黑色固体消失,溶液由无色变蓝色
.
下列有关基础实验中现象的描述及分析正确的是( )
选项
实验现象
原因或结论
A
在燃着的蜡烛上照一个小烧杯,蜡烛熄灭
烧杯内一定没有氧气了
B
在加热KmnO4粉末制氧气时看到试管底部紫黑色粉末翻滚
是加热条件下生成的大量氧气的作用
C
在硫酸铜溶液中滴加石灰水或稀氢氧化钠溶液均只有蓝色沉淀产生
石灰水或稀氢氧化钠溶液中都含有OH
-
D
将燃着的木条放在集气瓶口,火焰立即熄灭
证明瓶内原有气体一定是二氧化碳
A.选项A
B.选项B
C.选项C
D.选项D
做好环境消毒是预防甲型H7N9流感的有效措施,过氧乙酸(CH
3
COOOH)是常用的消毒剂之一.下列有关过氧乙酸的说法错误的是( )
A.过氧乙酸属于有机化合物
B.过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为:6:1:12
D.19%的过氧乙酸的水溶液中氧元素的质量分数为12%
下列有关水的说法错误的是( )
A.水是最常用的溶剂
B.自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒
C.用肥皂水可以检验硬水和软水
D.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
0
36714
36722
36728
36732
36738
36740
36744
36750
36752
36758
36764
36768
36770
36774
36780
36782
36788
36792
36794
36798
36800
36804
36806
36808
36809
36810
36812
36813
36814
36816
36818
36822
36824
36828
36830
36834
36840
36842
36848
36852
36854
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36864
36870
36872
36878
36882
36884
36890
36894
36900
36908
211419
关 闭
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