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某化学兴趣小组有一次活动的内容是:对一包铁矿石粉末的组成进行探究,请你参与并回答有关问题.
[教师提醒]它由菱铁矿(FeCO3)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)三种固体粉末中的一种或两种组成.
[提出猜想]试样粉末主要成分可能有:①只是FeCO3、②只是Fe2O3、③只是Fe3O4、④FeCO3和Fe2O3、⑤FeCO3和Fe3O4、⑥Fe2O3和Fe3O4
[查阅资料](1)FeCO3受热易分解FeCO3数学公式FeO+CO2↑,常温与可盐酸反应放出CO2:FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O,
(2)铁矿石粉末中的杂质不参加反应.
[探究思路]先利用物质的性质不同设计实验探究其成分,然后再选择适当的试剂和方法通过实验测定其含量.(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)
[实验探究]
(1)取适量试样粉末装入试管中,加入适量的盐酸,没有气泡产生,从而排除猜想中的________(填猜想中的序号).
(2)为进一步确定试样粉末的组成,称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中,在通风厨按如图进行实验.

开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前反应后
a管玻璃管和试样粉末的总质量为70.0g玻璃管和固体物质的总质量为67.6g
b瓶洗气瓶和所盛溶液的总质量为200.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为206.6g
[交流讨论]
(3)为了防止溶液倒吸,本实验最后停止加热前是否需要先断开装置中a和b的连接处?________(填需要或不需要),理由是________.
(4)b装置中可能会发生多个化学反应,任写出其中1个反应的化学方程式:________.
[反思评价]
(5)本实验的尾气是否需处理?如需处理,请回答如何处理,如不需处理,请说明理由:________.
(6)通过计算确定,该铁矿石试样的主要成分,指出哪个猜想是正确的(已知铁矿石的纯度为80.0%).
解:

 0  3530  3538  3544  3548  3554  3556  3560  3566  3568  3574  3580  3584  3586  3590  3596  3598  3604  3608  3610  3614  3616  3620  3622  3624  3625  3626  3628  3629  3630  3632  3634  3638  3640  3644  3646  3650  3656  3658  3664  3668  3670  3674  3680  3686  3688  3694  3698  3700  3706  3710  3716  3724  211419 

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