下列变化属于化学变化的是（　　）

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：向12g石灰石样品中逐渐滴加稀盐酸至不再产生气泡，测得消耗稀盐酸104.4g，且生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：（友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水，NaOH溶液吸收二氧化碳变成碳酸钠溶液）

时间（min）	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7	t8
氢氧化钠溶液增加的质量（g）	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：（1）最终生成CO₂的质量；
（2）样品中CaCO₃的质量分数（计算结果精确到0.1%，写出具体计算过程）；
（3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为5%的CaCl₂溶液？（写出具体计算过程）

溶液在生产生活的应用非常广泛．K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是．
（3）60℃时，向两个分别盛有相同质量的K₂CO₃和KNO₃的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至60℃，其结果如图2所示．
则烧杯①中的溶质是，此时烧杯①溶液的溶质质量分数为．
（4）对于图2所示的状态，下列有关说法中正确的是（填字母）
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数一定减小．

A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J有刺激性气味．（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出下列物质的化学式：B   E
（2）写出下列物质的颜色：A   I
（3）写出下列反应的化学方程式：①③
（4）为了使反应④顺利进行，经常在其中加一些，目的是．

某同学按照老师要求，配制20g 10%的氯化钠溶液，但是发现实验室没有纯净的氯化钠，只有含泥沙的粗盐．经过与同学的讨论，打算按如下步骤配制溶液：

步骤一：粗盐提纯
（1）溶解：称取10g粗盐并加水溶解，需要用到上图中哪些仪器．（填字母）
（2）过滤：在该操作中上图缺少的关键仪器是．
（3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当可以停止连续加热．
（4）在上述三步操作中，均需要用到仪器E，其作用分别是、、．
步骤二：配制溶液
（1）计算：需要氯化钠质量克，需要水mL．
（2）称量：用天平称取提纯后所得的精盐，并用（填仪器名称）量取水．
（3）溶解：溶解时在烧杯中先加入再加入．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有（填微粒符号）．
（4）装瓶并贴上标签．
实验反思：
（1）若将20g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加水mL．
（2）该同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%，下列哪些原因可能引起该误差
A．提纯后所得的粗盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质 
B．量取水视线与液体凹液面最低处相平
C．溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上
D．称取固体时最终天平指针偏左．

写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气．
（2）硫在氧气中燃烧，此反应属于（填反应基本类型）反应．
（3）将氢气通过灼热的氧化铜粉末得到一种金属单质和另一种化合物．
（4）将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变为色．

写出下列化学符号：
（1）铁原子    （2）氧分子     （3）铝元素
（4）硝酸根离子  （5）标出二氧化氮中氮元素的化合价
（6）氯化铜      （7）硫酸镁（8）氢氧化钠．

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关并能改善我们的生活．请从以下这些物质中选择适当的物质填空（填字母）：
A．氧气   B．氮气   C．干冰   D．硅晶片  E．明矾    F．焦炭G．盐酸    H．伍德合金

题目	字母	题目	字母
（1）抢救危重病人常用的物质是	A A	（2）用于人工降雨的物质是	C C
（3）常用于袋装食品保鲜剂的是	B B	（4）净化水时可作絮凝剂的是	E E
（5）常用于去除铁锈的是	G G	（6）可用于制保险丝的是	H H
（7）可用于制造计算机芯片的是	D D	（8）工业炼铁中起到产生CO作用的是	F F

下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是（　　）