小丽和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）出图中有标号的仪器的名称：①；  ②．
（2）若用高锰酸钾制取并收集到干燥的氧气，应选择装置的最佳组合是（填字母），该反应的方程式为；A装置中缺少，缺少该物品导致的后果是．
（3）二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大，且可溶于水的气体；实验室常用块状的大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳．你认为制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置是；（填字母）该反应的方程式为．

为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘酸钾（KIO₃）．如图为“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量为，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为，碘酸钾中碘元素的质量分数为．
（2）已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的．若1000g碘盐中含20mg碘，则成人每天需食用这种碘盐g．
（3）mg碘酸钾中含20mg的碘．

请从“水、氧气、氮气、干冰、碳酸”中选择适当的物质填空（化学式）
①能供给呼吸的是；　     ②可用作保护气的是；
③常用于人工降雨的是；   ④汽水中含有的一种酸是．

请用化学用语表示：
①2个氢气分子； 
②氧化镁中镁元素的化合价为+2价；
③氢氧根离子；　　　　 
④二氧化硫分子； 
⑤稀有气体氦气．

已知在反应A+2B→C+2D中，参加反应的A和B的质量比为1：5．当2g A和足量B完全反应后，生成4g的D，则反应生成的C为（　　）

（2012?无锡）人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费者选择．这里的“碘”是指（　　）

黑火药是我国四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式表示：
2KNO₃+3C+S

点燃

K₂S+N₂↑+3X↑，根据质量受恒定律可推出X的化学式为（　　）

50g8%的氢氧化钠溶液与50g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算
（1）反应后生成溶质的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M．请你与他一起对块状固体M进行探究．
探究任务：
（1）探究固体M是否失效；
（2）探究固体M中是否含有氢氧化钙．
探究方案：

问题与猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
探究一：固体M是否失效	取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度	温度没有变化	没有氧化钙 没有氧化钙
探究二：固体M中是否含有氢氧化钙	将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液	酚酞试液变红 酚酞试液变红	含有氢氧化钙

反思拓展：
（1）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有的物质是，请写出这种物质与盐酸反应的化学方程式．
（2）写出生石灰在空气中变质的化学方程式
①；
②．

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．
②方案二：观察到．
（根据图示实验步骤，描述实验现象）

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反映的化学方程式为．
③实验室里还可以用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，反应的化学方程式是．
④为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应．