20、某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:
【提出假设】物质发生化学反应前后,其总质量
相等


【实验验证】
实验(1):称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量
实验(2):将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会在称量.
实验(3):将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触,过一会再称量.
数据见下表:
编号 实验I 实验II 实验III
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
(1)在实验(1)中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释
根据质量守恒定律,参加反应的镁带和氧气的质量总和,等于反应后生成的氧化镁的质量,由于空气中的氧气参与了反应,因此,生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了

(2)实验(2)中出现的现象是
锌粒逐渐溶解,并有气泡冒出

(3)实验(3)的化学方程式是
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2

(4)这三个实验中,实验(3)正确反映了反应物与生成物之间的质量关系.请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变

(5)实验(1)、(2)不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路
实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃,再称量
 0  30786  30794  30800  30804  30810  30812  30816  30822  30824  30830  30836  30840  30842  30846  30852  30854  30860  30864  30866  30870  30872  30876  30878  30880  30881  30882  30884  30885  30886  30888  30890  30894  30896  30900  30902  30906  30912  30914  30920  30924  30926  30930  30936  30942  30944  30950  30954  30956  30962  30966  30972  30980  211419 

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