【题目】根据家庭小实验，回答下列问题。
（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_______的方法就能快速区分开来。
（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_______（选填序号）。
①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐
【题目】将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为________。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有____（填化学式），滤液中的溶质一定含有____（填化学式）。
【题目】图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义:___。
（2）在t3℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为__g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是____（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。
（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为__（选填一个序号）。
①a>b ②a<b ③a=b ④均有可能
【题目】向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是
A.锌和铜B.锌和镁
C.铝和镁D.碳和铜
【题目】下列图示与相应的文字描述完全符合的是
A.图A是加水稀释NaOH溶液
B.图B是加热分解KMnO4固体
C.图C是向饱和石灰水中加入CaO
D.图D是向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
【题目】一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们想探究其是否变质，请你一同参与并回答有关问题。
(1)写出氢氧化钠在空气中变质的化学反应方程式___________________________。
（提出猜想）
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；
猜想2：这瓶固体的成分是_________；
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物。
（查阅资料）①Na2CO3+HCl=NaCl +NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O；②BaCl2溶液呈中性；③酸与碱和盐共同反应时，酸碱中和反应优先进行。
（实验与探讨）
取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶解。
(2)取少量溶液于试管中，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色。甲同学认为猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_____________________。
(3)向(2)溶液中加入过量的BaCl2溶液，若有________________现象，则猜想3正确。发生反应的化学方程式为_________________。
(4)丙同学另取少量溶液于试管中，加入少量稀盐酸，没有看到气泡产生，错误地排除了猜想2和猜想3，若猜想2或猜想3正确，加入稀盐酸发生反应的化学方程式分别为_________；___________。
（深入讨论）
(5)丁同学认为BaCl2溶液也可以用Ba(OH)2溶液替代进行实验，同学们一致认为丁同学的做法是错误的，其错误的理由是___________________________________________。
(6)通过氢氧化钠变质的研究可知，凡吸收空气中的H2O、O2或CO2等物质能够变质的药品必须密封保存，请列举另一类需要密封保存的药品的例子，如_______________________。
(7)取9.3g部分变质的NaOH样品，加入足量的水配成溶液，往溶液中不断加入7.3%的稀盐酸，实验中加入稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示：
①P点溶液中溶质的成分是_______________(写化学式)；
②该样品的变质率为_________(变质的NaOH与原NaOH的质量百分比)。
【题目】第32届夏季奥运会将在日本东京举行，其奖牌制作的原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作②的名称是________；
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是______________；
(3)“调节pH”时加碱液会使溶液的pH________(填“增大”或“减小”)，其主要目的是除去滤液中Al3+和______(填金属离子符号)；
(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：__________________。
【题目】下图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是：
A.t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B.t2℃时，NaCl和Na2CO3溶液中溶质质量分数一定相等
C.t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出
D.Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3
【题目】如图所示的装置，常用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
(1)实验室制取CO2的化学反应方程式为__________。
(2)用B装置收集CO2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。
(3)往C试管中通入CO2时，观察到“饱和石灰水浑浊后变澄清”。该小组同学开展了如下活动：
（查阅文献）碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。
（作出假设）1：所用盐酸浓度过高，挥发出的HCl气体使浑浊变澄清；
2：______________________________。
（设计方案）为除去CO2气体中的HCl气体，在图A和图C之间增加了图D装置。装置的连接顺序是A→_________→C(填“c→d”或“d→c”)；其中盛放的试剂合理的是_____(填选项序号)。
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和碳酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（进行实验）向浑浊后的饱和石灰水中继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
（得出结论）假设1正确。
【题目】2019年12月26日，合肥轨道3号线开通运营，标志着合肥轨道交通网络初步形成。请回答下列问题：
(1)图中所示材料中，属于有机合成材料的是____________；石墨电刷的使用主要利用其__________性。
(2)地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的是防止铁与空气中的__________________________发生反应而生锈。
(3)轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金。合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:____________(写出1条即可)。请设计一个简单的实验方案，证明钢样中含铁_______(写出操作、现象和结论)。
