【题目】下列有关粒子结构示意图的说法正确的是　　

A. ③和④元素的化学性质相似B. ②、③、④均是具有稳定结构的原子

C. ③和⑤两种粒子可形成XY型化合物D. ①和④在元素周期表中属于同一族

甲：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

乙：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。

（实验过程）

[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气 体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）产生无色无味气体的原因_____（用化学方程式表示）。

（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是_____。

[实验 2]兴趣小组设计了如图 1 的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 中盛有浓硫酸。

（3）B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____；C 中盛有浓硫酸，其作用是_____。

（4）在 D 中观察到_____现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

[实验 3]兴趣小组按图 2 所示装置探究水和过氧化钠反应。

（5）检验有氧气生成的方法是_____。

（6）根据酚酞溶液变红色，可以检验有_____生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。（老师提示：过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H2O2使酚酞由红色褪为无色。）

[实验4]水和过氧化钠反应产物的再探究

（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是_____，充分搅拌后，再滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。

（反思提高）

（8）过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须_____保存。

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号）_____，反应的化学方程式为_____。

（2）实验室常用装置 B 制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____，某同学利用生活中的物品设计图 C 装置，该装置与 B 相比其优点是_____，小注射器的作用相当于实验室中的_____（填仪器名称）。

（3）关闭 B 装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则 B 装置_____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。

（4）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（CH4）气体，发生装置应选用_____（填序号），已知甲烷密度比空气小，如用 G 装置来收集，甲烷应从_____（a 或 b）通入。

（5）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置 H 证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_____（填字母代号）。

①从 f 端通氮气

②从分液漏斗中滴加适量水

③从 e 端通二氧化碳

④将干燥的蓝色石蕊试纸放入 H 装置的广口瓶中

A ④③①②③ B ③④②①③ C ④②③①③

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．

（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是_________________．

（2）蓝色溶液B中的溶质是____________（填化学式）．

（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________

（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的 ______________（填化学式）．

（1）物质 A 为_____（填化学式，下同），碳的氧化物为_____。

（2）写出“C D”反应的化学方程式_____。

（3）珠子_____（填标号）间的反应属于复分解反应。

a.A – B b.B – C c.C – D d.D E

（1）图中氯元素的原子序数是_____，在化学反应中氧原子容易_____（“得”或“失”）电子，形成的离子符号是_____；图中属于金属元素的有_____。

（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl2进行自来水的消毒。

①ClO2的名称是_____，其中氯元素的化合价是_____。

②制取 ClO2的反应过程示意图如图（其中表示钠原子表示氯原子表示氧原子），请回答：

该反应的化学方程式是_____。在化学变化过程中，反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。该反应_____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

（1）溶液在点 P 时处于_____（填”饱和”或”不饱和”）状态。

（2）t2℃时，50 克水中最多能溶解 a 物质_____克。

（3）除去 a 固体中混有的少量 b，提纯的步骤是：加水溶解、 蒸发浓缩、_____，然后过滤、洗涤、干燥。

（4）t2℃时，将 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_____。

A 溶质质量分数：b > a > c

B 析出固体的质量 a > b，c 无固体析出

C 溶剂的质量：a < b < c

D a、b 是饱和溶液，c 是不饱和溶液。

（1）“共享汽车”的塑料保险杠，属于_____材料，汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯金属的原因是_____。

（2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是_____。

（3）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和_____性。

（4）共享汽车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2OPb + 2H2SO4 +_____。共享汽车采用电力驱动，与传统汽车相比，大大减少了化石能源的消耗。

（5）为了安全起见，汽车内需配备小型灭火器，其灭火原理是_____。

A. 反应过程中有热量放出B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3

C. 0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D. 100—140s，压强减小是因为温度降低

A. 该反应一定属于置换反应

B. 戊一定是该反应的催化剂

C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27