【题目】某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程.

(工艺流程及原理)

沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4

(讨论交流)

1)操作a的名称是______,若在实验室进行此操作,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要______

2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成XY两种物质,该工艺中,Y被作为原料之一循环利用.Y的化学式为______

3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3,该反应的化学方程式为______

(硫酸铵化肥等级测定)

1)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3:取少量试样溶于水,滴加足量的______,无气泡产生,则可判断该化肥中不存在NH4HCO3

2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质):

(查阅资料)

①已知:氨气极易溶于水,其水溶液为氨水.氨水呈碱性,不稳定,易挥发.

②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下:

指标

项目

优等品

合格品

氮(N)含量

≥21.0%

≥20.5%

(实验设计)

按图所示装置进行实验.

1)实验过程中,往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液,并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3

2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气,下列最适宜的试剂是______(填序号);

①水;②浓HCl;③稀H2SO4;④NaOH溶液

烧杯中干燥管的作用是______

(交流讨论)

实验小组的同学认为,用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况.

1)甲同学认为:应在实验装置AB之间增加一个装有______(填浓硫酸碱石灰)的干燥装置,否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高.

2)乙同学认为:在实验装置AB之间增加正确的干燥装置后进行实验,测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低,理由是______

(实验测定)

经讨论后,他们改进了实验装置,排除了可能产生误差的因素,重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验,测得B装置增重与反应时间的关系如图所示.请通过计算判断该化肥的等级.计算过程:_____;该化肥的等级为______品。

【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一.下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究.

问题一:探究铁生锈的条件

课本实验中,铁生锈所需要时间较长,某实验小组设计如下改进实验.

1)检查装置的气密性:连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是______

2)反应开始后,甲装置中反应现象是______MnO2的作用______

34分钟后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与____________有关。BD处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是______

问题二:测定铁锈的组成

铁锈的成分主要为Fe2O3H2O,还含有少量的FeCO3.某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成.取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁),称其质量为20.08g,在N2氛围中,充分加热到质量不再减少.该过程中仅考虑发生:,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响.(碱石灰成分:CaONaOH固体混合物.物质的相对分子质量:Fe2O3H2O178FeCO3116

1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g102.24g,则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为______gD装置中碱石灰的作用是______

2)仅有上述实验数据,无法计算组成,若在BC之间增加一套装置即可,则装置名称和药品为____________

3)经过改进后,测得mH2O=1.80gmCO2=0.44g,请计算锈铁钉的组成.

①锈铁钉中Fe2O3H2O的质量=______g

②锈铁钉中FeCO3的质量=______g

③锈铁钉中单质铁的质量分数=______

4)将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸,充分反应后,产生的气体中是否有H2______(填),请通过计算说明_____。(假设铁在H2SO4Fe2(SO4)3,混合溶液中先发生的反应为:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe2(SO4)3的相对分子质量为400

【题目】已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应,生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动。

(提出猜想)浓硫酸与焦炭在加热条件下反应,生成H2OSO2CO2

(查阅资料)经查阅资料得知:①CO2SO2均可使澄清石灰水变浑浊;②SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能;③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能;无水CuSO4为白色粉末,遇水可生成蓝色胆矾。

(实验探究)用以下A—D四个装置组装成一套完整的实验装置,然后进行实验,验证猜想。

(1)本实验的发生装置应选用如下图所示三种装置中的___________装置(填序号)。

(2)为了验证三种产物,达到预期的实验目的,整套实验装置的正确组装顺序是(按导管口连接的先后顺序):发生装置导管口

________

(3)实验过程中,同学们观察到装置D中的无水CuSO4变为蓝色,由此得出产物中有_________的结论;同时还观察到以下实验现象:装置C中品红溶液( I)和酸性高锰酸钾溶液都褪色,品红溶液(Ⅱ)不褪色;装置B中澄清石灰水变浑浊。装置C中品红溶液( I)褪色,说明产物中有_________,酸性KMnO4溶液的作用是____,品红溶液(Ⅱ)不褪色,说明________;装置B中发生反应的化学方程式是___________________

(4)能确认反应产物中有CO2的实验现象是_____________

(实验结论)本实验提出的猜想_________(填成立不成立);

浓硫酸与木炭反应的化学方程式是____________________

(交流讨论)实验结束后,同学们针对本实验进行讨论,其中张辉同学提出了反应产物中可能还有一氧化碳这样的一个观点。你是否支持张辉同学的观点?_______________(填支持不支持),请你说出两点理由:_________________________________

【题目】1)请你参与下列探究:某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?

(提出猜想)从元素守恒的角度,放出的气体可能是SO2O2H2

(查阅资料)SO2易溶于水,它能与NaOH反应生成Na2SO3

(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:

①甲同学认为是O2,则检验方法是______

②乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2NaOH反应的化学方程式______

③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2H2,你认为方案中的安全隐患是______,产生此隐患的原因:______(用方程式解释)。

老师说:化学反应中,一种元素的化合价升高,肯定有元素的化合价降低,这是科学规律.丙同学根据老师这句话分析判断:放出的气体肯定不是______

(实验探究)小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色,B装置的尾部有水珠生成;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是______。写出B装置中发生化学反应的方程式______

2)某同学模仿物理课上学到的串联电路设计了如下气体制取与性质验证的组合实验.打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中,请看图回答问题。

A中发生反应的化学方程式为______

B中白磷能够燃烧的原因是______

E中的实验现象是______

④用F装置收集气体的依据是______

 0  210973  210981  210987  210991  210997  210999  211003  211009  211011  211017  211023  211027  211029  211033  211039  211041  211047  211051  211053  211057  211059  211063  211065  211067  211068  211069  211071  211072  211073  211075  211077  211081  211083  211087  211089  211093  211099  211101  211107  211111  211113  211117  211123  211129  211131  211137  211141  211143  211149  211153  211159  211167  211419 

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