A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水

B.若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱

C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀

D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

（知识回顾）初中化学常采用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的体积分数如图一。

写出该物质在空气中燃烧的文字表达式：______；该方法测定的结果偏小的可能原因是______（填序号）。

①红磷量不足 ②装置气密性不好 ③弹簧夹没有加紧 ④没有冷却到室温

（探究实验）活动小组同学用如图二的装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待点燃的镁条在密闭的集气瓶中停止燃烧，冷却到室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约为其容积的70%。

（提出问题）集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？

（讨论分析）根据空气的组成，可推出减少的气体中除了氧气外，一定还有______，因为如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的______%。

（查阅资料）镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应；也能在氮气中燃烧，产物为黄绿色的氮化镁固体。

（反思拓展）如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应；也不能选用铁丝，其原因是______；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是______。请结合所学知识，总结“用燃烧法测定空气中氧气的体积分数”时，对选用的反应物及生成物分别有何要求：

（1）______；

（2）______。

（1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______。

（2）A中锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下的原因是______；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取少量氧气时，从节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 ______（填序号）。

（3）如果用D装置加热高锰酸钾制取氧气，请指出其中的错误：①______，②______；发生反应的文字表达式为______。

（4）用F装置收集O2时，导管伸至接近集气瓶底部的原因是______，验满的方法是______。

（5）用收集到的氧气完成图H所示实验，发生反应的文字表达式为______；该实验反应后产物会逸散而污染空气，请你设计一个消除或减少污染的方法：______。

已知A是一种白色固体，B和M均是黑色固体，B是一种常用的催化剂，E和F均为常见的无色液体，C是实验室常见的气体，H为淡黄色的固体粉末。请完成下列问题：

（1）写出下列物质的名称：A是______，E是______，X是______

（2）反应①、②的共同点有（答一点）______。

（3）反应③的文字表达式为______，基本反应类型是______。

（4）反应④的实验主要现象是______。

（5）物质都有两面性，请分别说出气体C有利的一面______，不利的一面是______。

[提出问题]为什么高的蜡烛先熄灭?

[猜想假设]猜想1:__________________。

猜想2:上部的氧气被消耗。

[实验验证1]为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验:

[实验分析]小红对小明的结论表示怀疑，她用如图1装置收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，最右边的仪器名称是____________；将燃着的短蜡烛自上而下缓慢伸入收集的混合气体瓶中，发现____________，从而证明小明的结论不正确。

[实验验证2]为了验证猜想2，小红利用手持技术实验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，如图2所示。剩余氧气浓度15. 65%，二氧化碳浓度1. 898%。二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。

[实验结论]____________________________________________。

[反思评价]根据图2中上面一条曲线(装置内氧气浓度)变化分析，在__________(填 “A”“B”“C”或“D” )点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线AB段、BC段、CD段变化的原因。

AB段:_______________________________。

BC段:_______________________________。

CD段:_______________________________。

（提出猜想）根据空气的成分推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。

（解释与结论）

（1）猜想与假设时,同学们认为铜生锈与N2无关,其理由是__。

（2）得出“铜生锈一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是____（填编号）。

（3）为验证猜想，图中实验⑤中应选取的物质是____。

（4）由上述实验可推知，铜生锈的条件是____。

（5）同学们用如图装置检验铜制品表面的绿色物质中含有碳酸盐, 则A中的物质是___,B中的实验现象是___。

请回答下列问题：

（1）写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式______（只写一个）。

（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。

（3）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。在该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为______

（4）写出在溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：______。

（1）用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是______（填序号）反应的化学方程式为______，若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。

（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是______，图F是利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点______。

（3）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验集气瓶中预先放少量水的原因是______。

（1）汽车电路中的导线大部分都是铜制的，这是利用了铜的延展性和______。

（2）部分汽车使用天然气做燃料，排放的污染物较少。写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______。

（3）汽车中的下列部件和物品属于有机合成材料的是______（填序号）。

A 橡胶轮胎 B 钢板车门 C 纯棉座垫 D 真皮方向盘套

（4）汽车刮蹭严重时要及时补漆，其目的是______。

（5）夏天汽车轮胎气太足易爆胎。请从微观角度解释______。

A．15℃时，a、b的溶解度均为20g

B．15℃时，将15g b放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g

C．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

D．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变