【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,引起了化学探究小组的兴趣。
(提出问题)氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铜粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B中无明显现象 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃。 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。 |
(实验结论)
(1)由实验I你可以得出的结论是_____能加快过氧化氢分解生成氧气的速率。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铜的_____和_____在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)过氧化氢在氧化铜的催化下分解放出氧气反应的化学方程式为_____。
【题目】某化学兴趣小组用下图所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
固体质量/g | 3.0 | 2.25 | 2.04 | 2.04 |
(1)当反应完全后,共制得氧气_____g。
(2)制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解,采取_____的方法,以回收MnO2,再烘干称量MnO2其质量为_____g(不计过程中的损失)。
(3)计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?_____(精确到0.1%)
【题目】同学们在学习了焦炭还原氧化铁的反应后,联想到单质碳的一些化学性质,对反应后的气体成份产生了疑问,并对其气体成份进行了如下探究。
(猜想)①气体产物全部是CO2;②气体产物全部是_____;③气体产物是CO和CO2的混合物。
(查阅资料)CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
(设计实验)根据各自的猜想,他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
(现象与分析)
预期的现象 | 相应的结论 |
如果装置B中澄清石灰水变浑浊,装置C无明显现象; | 则猜想①成立; |
如果装置B中澄清石灰水变无明显变化,装置C_____; | 则猜想_____成立; |
如果装置B_____,装置C_____; | 则猜想_____成立。 |
(结论)根据实验结果猜想③成立,同学们的疑问是合理的。
(反思)
(1)同学们对CO产生的原因进行了首先Fe2O3与焦炭反应,生成的其中一种产物和焦炭又发生了化学反应,产生了CO;请你写出该化学反应涉及的两个化学方程式:_____、_____。
(2)根据上述实验,可以得出焦炭具有_____性。