A. 此反应有单质生成

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 图中生成物全部是化合物

D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1

（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是_____。

（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是（用方程式表示）_____。

（3）现有一批废液，其中含4tCuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜_____？

（1）固体乙俗称_____，丙的化学式是_____，反应①的化学方程式是_____；

（2）若丁是一种汽水中含有的不稳定物质，则甲、乙、丙、丁中属于氧化物的有_____种，丁→乙反应的化学方程式是_____；

（3）若丁是一种气体单质，乙→丁在自然界中俗称_____作用，丁→乙的反应属于_____（选填“吸热”、“放热”）反应。

（1）写出编号仪器的名称：①_____。

（2）实验室以高锰酸钾为原料制取并收集一瓶O2，应选择_____（填装置序号）．化学方程式为_____。

（3）用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2对比，相同点是_____（填序号）。

A 发生装置相同 B MnO2作用一样 C 反应的基本类型相同

（4）为制取氢气，某同学设计了如图2装置：

①图中有一处错误，应改为_____（填改正方法）；

②反应的化学方程式为_____；

③点燃氢气前一定要_____；

④该发生装置与F装置具有相同的工作原理，它们的优点是：_____。

（1）上表中X的值为_____。

（2）容器中发生的反应属于_____（选填：化合或分解）反应。

（3）若A的相对分子质量为32，B的相对分子质量为142，则该反应的化学方程式中A与B的化学计量数之比为_____。

①氧分子_____；②3个硫酸根离子_____．③氯化铁中铁元素的化合价_____。

（2）化学与人类的生产、生活密切相关。

①铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的_____性；

②铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是_____（用方程式表示）；

③曾青得铁则化为铜，反应的化学方程式是_____。

（3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制备：将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，该反应的化学方程式为：2NaNH2 + N2O=NaN3 + NaOH + X，X的化学式为_____；

【实验初探】

（1）连接装置，并___________。

（2）装好药品。

（3）加热一段时间后，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。

该气体燃烧的化学方程式为________。

【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。

①它们都不溶于水，其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引；②FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；③三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。

【实验探究】实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。

（1）小梅发现固体为黑色，由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3 ,理由是_______。

（2）小宇发现固体均能被磁铁吸引，大家倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察现象是__________，判断黑色固体中一定没有FeO。

讨论：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。

【提出猜想】玻璃管中黑色固体成分有什么?

猜想Ⅰ：Fe； 猜想Ⅱ：Fe3O4； 猜想Ⅲ：______________

【结论反思】（1）铁与水蒸气发生置换反应，反应的方程式是________________。

（2）出现红色固体的化学方程式是_______，加入的溶液必须足量的原因是______________。

A.相对原子质量：乙>丙>甲B.生成氢气的质量：甲>乙>丙

C.金属活动性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量：乙>甲>丙

A.X是化合物，Z、W是氧化物

B.X物质中碳元素的质量分数为75.0%

C.该反应的化学方程式为：

D.该反应中X、Y、Z、W的化学计量数之比为1:3:1:2

（1） 丙基酸的相对分子质量是_____。

（2） 丙基酸中氮元素的质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%）

（3）合格奶粉每100g含蛋白质的质量约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100g含有氮元素的质量为2g,试通过计算判断该奶粉_____（填“属于”或“不属于”）合格奶粉。