【题目】为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中分别加入12.0g样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表：
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g） | 55.5 | 120.0 | 150.0 |
白色固体的质量（g） | 5.0 | 10.0 | 10.0 |
请回答：
（1）12g样品中生成沉淀________g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是________？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（3）在如图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图___________（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。
【题目】某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究。
（提出问题）产生的气体是什么？
（查阅资料）SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体
（提出猜想）猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2；猜想三：SO2和CO2。你认为猜想二____（填：“正确”或“错误”），同时，猜想三不可能的原因是_____。
（提出问题）蓝色溶液的溶质是什么？
（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。
（进行实验）取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成下表：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 | 在试管A中加入少量的CuO粉末 | ______________ | 溶液中含有H2SO4 |
步骤二 | 在试管B中加入过量的NaOH溶液 | ______________ | 溶液中含有CuSO4 |
（探究结论）通过实验，猜想二正确。
（1）写出步骤一发生反应的化学方程式：___________________________。
（2）完成并配平方程式：Cu+H2SO4（浓）________________________。
（反思评价）根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_________________________。
