（1）书写物质的化学式：A______________，D__________________。

（2）④反应的实验现象：__________________________________________.

（3）③反应的基本类型：__________________________________________________.

（4）完成②化学方程式：____________________________________________________.

【题目】氨气是无色、密度比空气小、极易溶于水的刺激性气体，强烈刺激眼睛和黏膜。可用于制造化肥、制冷剂，亦可用于炸药、染料、塑料和一些药物的生产等。请回答下列问题：

（一）氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如下。

（1）该化学变化过程中不可再分的微粒符号为____________________________。

（2）该反应条件是高温、高压及催化剂，则化学方程式为_________________。

（二）在实验室里，我们可选用下图中所提供的实验装置制取氨气并进行相关实验探究。

（3）写出标号仪器①的名称___________________________________.

（4）实验室制备氨气是利用氯化铵和熟石灰固体加热来生成，发生反应的化学方程式为____________，选用的装置代码为____________________.其验满的方法是_____________________________________.

（三）天天兴趣小组的同学决定通过实验设计定量研究氨气中氮、氢两种元素的质量比。

（查阅资料）

I.

II. ；

III.干燥剂种类：氯化钙、浓硫酸、氢氧化钠、碱石灰、无水硫酸铜等

（方案设计）天天小组同学将产生氨气装置依据设计流程连接成实验探究装置如下图所示。

（实验观察）

（5）可作A中U形管内干燥剂的物质是________________________________.

（6）在B装置直玻璃管内出现的现象是____________________________________.

（7）通常把金属氧化物失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。那么B装置中玻璃管内发生后的还原过程是指_______________________________________________.

（数据分析）待充分反应后，测得A、B、C、D四个装置前后的质量变化如下表所示：

（8）可选择与计算需要数据相应的装置编号为________________________.

（9）通过计算：氮元素质量______________，氢元素质量__________________.列比例式计算氮、氢元素的质量比为____________________________.

（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为____________________.

（2）x=_____________，实验过程中可通过观察比较反应的剧烈程度确定反应快慢。

（3）在实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更剧烈，为此冬冬又提出了以下猜想：

（猜想①）试管I中_________对反应起了促进作用：

（猜想②）试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用。

（4）为了验证上述猜想是否正确，需要向试管l中加入少量____________，向试管Ⅱ中加入少量___________做对比实验（填物质标号）。

A 硫酸铜 B 硫酸钠 C 氯化钠 D 稀盐酸

（5）通过（4）中的对比实验，观察到试管1中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则可得出的结论是______________________________.

熊猫木偶 熊猫木偶高，质量仅为；框架用铝合金管材和碳纤维条，再配合LED灯制作而成。其中碳纤维是含量高于的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。

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（1）熊猫木偶框架的制作材料是___________________________________.

（2）碳纤维的特点是______________________________________________.

（3）中国新一代智能机器人在动作、导航方面实现了____________________.

（4）石墨烯与石墨相比，其具有一定物理特性的原因是____________________.

A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21%

B.蜡烛燃烧需要氧气

C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气剩余

D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳体积分数84%

知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成：

（1）下列是某同学据图1获得的信息，其中正确的是________________（填序号）；

①钠元素属于金属元素

②钠的相对原子质量为22.99g

③钠原子在化学反应中易得到电子

④表示原子核带11个单位正电荷

（2）图2是氯化钠的形成过程，其微观实质是________________________。

（3）由图推测下列说法正确的是（填序号）________________________。

①原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变

②原子形成离子的过程中，电子层数一定改变

③原子形成离子的过程中，质子数一定不变

④化学变化中元素种类一定不变

知识点二、探究氢氧化钠的化学性质

为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如下图所示实验方案：

（1）实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质，其中酚酞试液所起的作用是________________

（2）实验B中发生反应的化学方程式为_________________________。

（3）实验C没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。

（查阅资料）

①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。

②20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。

（定性探究）

①装置A中发生反应的化学方程式为：____________________________________；

②装置B中盛有溶液，目的是____________________________________；

③图中C处装置应该选择_________（选填E或F）达到实验目的；

④在实验过程中装置D中观察到___________________________，说明和NaOH溶液能发生反应。

（定量计算）

20℃时，装置D中盛有210g NaOH的饱和溶液，经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。试计算：

⑤装置D中210g NaOH饱和溶液含有NaOH的质量是__________________g；

⑥装置D中NaOH全部转化成时理论上最多可以生成的质量是_________g；

⑦当向装置D中通入足量的时，可以将NaOH全部转化为，实验过程中会析出的质量为__________________g（不考虑结晶水）。

知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性

（查阅资料）

现有20℃时溶质质量分数为8%的和溶液，由数据可知两种溶液都显____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是____________

（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：

按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答

①在实验结束时，操作上要注意的问题是____________________

②由实验可以得出的结论是________________________________

实验一、探究气体的制取

（1）写出标号仪器的名称：①________________；②________________。

（2）实验室选用B、E装置制取氧气，请写出其发生反应的化学方程式________________；若实验中始终未能集满氧气，可能的原因是________________________（填字母序号）；

A 装置可能漏气 B 药品用量可能不足 C 导气管未伸到集气瓶底部

（3）实验室常用来制取氢气的化学方程式________________，该反应获得的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有________________（填一种物质的名称）的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的________（填“a”或“b”）口通入。

实验二、回收反应后的剩余物

用高锰酸钾制取氧气的实验中，欲从完全反应后的剩余物中回收某些物质，根据查阅的资料设计了如图所示实验方案：

（查阅资料）

①滤纸的主要成分是纤维素，能和纤维素反应；

②在中性溶液中比较稳定，在碱性加热条件下，溶液中会有部分和反应生成；

③锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为、和KOH，反应的化学方程式为：。

（实验方案）

（1）滤纸的主要成分纤维素属于________________（填“有机物”或“无机物”）；

（2）回收物甲是________________________（填化学式）；

（3）滤液B中一定含有的溶质是________________________；

（4）静置后过滤时，发现滤液浑浊，在所用仪器洁净、操作均正确的情况下（过滤前滤纸完好无损），原因是________________________________________________；

（5）降温结晶、过滤后，低温烘干高锰酸钾晶体其目的是________________________；

（6）请你对溶液B的颜色提出设想并说明依据：________________________________。

【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种白色固体物质，由氢、碳、氮、氧、氯、钾、钙等元素中的两种或三种组成。其中物质A是草木灰的主要成分，C是一种复合肥料，E常用来改良酸性土壤；图1是部分物质间的转化关系，在溶液中可发生反应；图2是以上部分药品在药品柜中摆放的示意图（矩形表示药品柜），其中4种盐有两种摆放方式；试回答下列问题：

（1）请写出下列物质的化学式：C________；F________。

（2）物质D所属类别是________（填“酸”、“碱”或“盐”）

（3）证明A、B含有部分相同的组成，所需试剂是________。

（4）C可由其他三种物质分别转化而成，若图1中的反应①是中和反应，该反应的化学方程式为________________。

（1）关于p点的含义理解正确的是________（填序号）。

A 时，a、c两种物质的溶解度相等

B 时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

C 时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

（2）时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________

（3）在时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至时，析出晶体最多的是________。

（1）下列图标中，表示“禁止烟火”的是________。

（2）消防安全是我们时刻关注的问题，碱式碳酸铝镁是一种新型阻燃剂，其化学式为，它受热分解生成熔点较高的MgO和，其阻燃原理主要是________；依据化合物的化学式书写原则判断碱式碳酸铝镁中a、b、c、d的代数关系式是________。

（3）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是________（填序号）。

A 实验室取用药品时，不能用手去接触药品

B 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C 实验室中进行可燃性气体燃烧实验时，必须先验纯后点燃

D 稀释浓硫酸时，可先用量筒取一定体积的水，再向其中慢慢加入浓硫酸并搅拌