【题目】我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成亚硫酸（H2SO3）。已知：H2SO3易分解成水和SO2，也易于空气中的氧气反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色；BaSO3可以被硝酸氧化为BaSO4。
（1）酸雨是pH小于_________的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学反应方程式为___________________。
（3）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并反应后混合溶液中盐的成分进行了如下探究：
（提出问题）反应后混合溶液中盐的成分是什么？
（提出猜想）猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有_________；猜想3：既有K2SO3又有K2SO4。
（实验探究）限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。
步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 各取2mL反应后的溶液分别加入A、B两支试管中 | |
2 | 向A试管中加入足量稀硫酸，随机加入几滴红色品红溶液 | ______，证明含有K2SO3 |
3 | 向B试管中加氯化钡溶液，再加足量的_______。 | 现有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，则猜想3成立。 |
