【题目】甲、乙、丙、丁4种初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钠中的1~3种元素组成。 用如图所示装置和试剂做了以下3个连续实验。
已知：酚酞溶液遇Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈红色。
（1）打开K，将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，振荡集气瓶，观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，触摸集气瓶壁，感觉到微热。
① 已知甲为白色固体，有强烈的腐蚀性，易潮解，则甲的化学式为_____。
② 烧杯中导管口有气泡冒出的原因是_____。
（2）关闭K，打开集气瓶塞，将少量黑色固体乙点燃后，立即伸入瓶中，塞紧瓶塞，观察到乙在丙中剧烈燃烧，发出白光。燃烧产物丁分子的微观示意图为，则丙分子的微观示意图为_____。
（3）待乙充分燃烧至熄灭后，冷却至室温，振荡集气瓶后，打开K，观察到烧杯中的溶液沿导管进入集气瓶，瓶中产生大量气泡。
①烧杯中的溶液进入集气瓶后产生气泡的原因_____（用化学方程式解释）。
② 充分反应后，集气瓶内溶液为无色，则溶液中的溶质除酚酞、NaCl外，还可能有_____。
【题目】某小组同学选择白磷和红磷作为可燃物，用下图装置探究可燃物的燃烧条件。实验过程中，瓶1、瓶2充入氧气，瓶3中充满80 ℃的热水，水槽中盛放80 ℃热水。
已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。
（1）磷燃烧的化学方程式为_____。
（2） 瓶1中加入少量白磷，瓶2、瓶3中分别加入_____，则可同时证明可燃物燃烧的两个条件。
（3）若仅利用瓶3证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一，则相应的实验方案是_____。
【题目】实验室制备二氧化碳并除去其中的杂质。
（1）利用装置A、B制取并收集二氧化碳。
① 制备二氧化碳的化学方程式为_____。
② 检验二氧化碳是否集满的操作是在a处放置_____。
（2）制得的二氧化碳中含有水蒸气、氯化氢等杂质气体。
① C中浓硫酸的作用是_____。
② D装置的作用是_____（用化学方程式表示）。
【题目】某同学用如图所示装置进行实验。
已知：浓氨水易释放出氨气。
（1）该实验能说明分子具有的性质是_____。
（2）若该实验能说明“氨气能与水发生化学反应”，则相应的实验现象是_____。
【题目】如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口．已知：
i．制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂
ii．本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化．
（1）制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭．
①过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气．过氧化氢发生反应的化学方程式为_____．
②氧气的出口为_____（填“a”或“b”）．
（2）若在装置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它试剂，可进行以下实验．
①检验碳酸盐：实验过程中，从a或b处加入试剂后，需将产生气体的一侧（a或b）密闭．其中，Ⅰ中盛放的试剂是_____．
②研究金属性质：I中加入铁屑和过量稀盐酸，II中只加入锌粒，关闭a口．一段时间后，II中可以观察到的现象有_____．
【题目】小丽欲在家配制100 g溶质的质量分数为10%的葡萄糖口服液。
（1）需要称取的葡萄糖的质量是_____g。
（2）在配制过程中，需要使用的器具包括_____（填字母序号）。
A 电子天平 B 100 mL量杯 C 勺子 D 玻璃碗
【题目】C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80 ～ 215 ℃时，会分解放出H2。
（1）C60属于_____（填字母序号）。
A 单质 B 化合物 C 混合物
（2）求算C60的相对分子质量的计算式为_____。
（3）C60可用作吸氢材料是利用了其_____（填“物理”或“化学”）性质。
【题目】元素周期律的发现对于寻找新材料、制备农药等具有重要作用。
（1）发现了元素周期律、制作出世界上第一张元素周期表的化学家是_____（填字母序号）。
A 门捷列夫 B 达尔文 C 牛顿
（2）硅是重要的半导体材料。如图是元素周期表中硅元素的信息，由图可推知，硅原子的核外电子数为_____。
【题目】向一定质量的甲中加入乙，反应过程中，溶液的总质量与加入乙质量的关系能用下图曲线表示的是
甲
乙
A
稀盐酸
碳酸钙
B
CuSO4溶液
铁粉
C
NaOH溶液
D
Ca(OH)2溶液
CO2
A.AB.BC.CD.D
【题目】M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。t2℃时，分别将50 g的M、N固体加入到100 g水中，搅拌。下列说法不正确的是( )
A. t2 ℃时，N固体不能完全溶解
B. t2 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C. M的溶解度受温度变化的影响大于N
D. 分别将上述t2 ℃时 M、N的溶液降温到t1 ℃，得到M、N溶液的质量一定相等
