【题目】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把100 g稀盐酸分5次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中杂质不溶于水,不与稀盐酸反应),各次稀盐酸用量和反应后剩余固体质量记录如下:
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
实验后剩余固体的质量/g | 13 | 10 | 7 | 6 | m |
请回答:
(1)上表中m的数值为 。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?
(3)在第5次实验后的溶液中,再加人足量的该石灰石样品粉末,完全反应后过滤,求所得溶液的溶质质量分数。(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
(4)画出16g样品中加入稀盐酸的质量和剩余固体的质量关系的示意图 (不用写出计算过程。)
(5)第一次加入20 g盐酸的反应速率为ν1,第二次加入20g盐酸的反应速率为ν2,则ν1 ν2(选填“>”“<”或“=”)。
【题目】同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)上述甲、乙和丙各自独立反应后,溶质组成的种类可能最多的是_____________(选填甲、乙或丙)。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是_____________。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
[提出问题]废液中含有哪些物质?
[交流讨论]①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和_____________(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
[猜想]甲同学认为:只有氢氧化钠;
乙同学认为:只有氢氧化钙;
丙同学认为:是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是_____________。(写一种合理猜想)
[实验设计]丁同学想用硝酸钙溶液来验证甲、乙和丙同学的猜想。查阅资料获悉硝酸钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将丁同学的实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量硝酸钙溶液,静置 | ①无明显现象 | _____的猜想正确 |
②____________ | 丙同学的猜想正确 | |
③____________ | ______的猜想正确 |
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时,需要考虑____________。
【题目】氯酸钾多用来制造火柴和烟花等,工业上通过如下图转化可制得氯酸钾晶体。
按要求回答下列问题:
(1)石灰浆浊液吸收氯气,____________元素的化合价发生改变。上述流程“操作X”的名称是___________,该操作需要用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和_____________。
(2)有关物质在常温下(20 °C)的溶解度如下:
物质 | Ca( ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入KCl粉末,KCl与_____________(填化学式)发生复分解反应得到KClO3晶体,该过程能得到KClO3晶体的原因是__________。
(3)写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式:_________。
(4)上述流程中能循环使用的物质是________。