必需品_____，可能含有的化学元素_____。

（2）请利用所学的化学知识回答。

①铅笔芯粉末因为含有_____，有滑腻感，可做家庭锁头的润滑剂；

②油锅着火，通常盖上锅盖，灭火的原理是_____；

③冬季是“煤气中毒”的高发季节，使人中毒的主要气体是_____，预防中毒的措施是_____。

（3）盐酸中滴入紫色石蕊试液时显_____色，滴入无色酚酞时显无色；打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有_____产生，这说明浓盐酸具有_____性。盐酸常用于金属表面除锈，有关反应的化学方程式为_____。氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显_____色，滴入无色酚酞时显_____色。稀释浓硫酸时，要把_____缓缓地沿器壁注入_____中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。

A. x＝2

B. 该反应中有4种氧化物

C. 反应前后原子的种类、个数、质量都不变

D. 若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成

A.甲的溶解度受温度影响比乙小

B.15℃时甲、乙的溶解度相等

C.30℃时乙的溶解度为30g

D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

A.实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷

B.实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1

C.实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭

D.可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点

Ⅰ.猜想与假设：

猜想一：固体为CuCO3，理由：______________（用化学反应方程式表示）。

猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性。

猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

Ⅱ.资料查阅：

①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。

②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

Ⅲ.设计与实验：

（一）固体的获取：

（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

（2）固体的洗涤是为了除去固体表面的可溶性杂质，判断固体已洗净的方法之一是取最后一次洗涤液，加入__________溶液，若无沉淀生成则证明已经洗干净。

（二）用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（1）组同学将装置按 A、_______（填“BC”或“CB”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中的现象为______________，C中的现象为___________________。结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（三）固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（1）出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：__________；CD段：____________；

（2）通过计算可得：a:b＝________。（请写出计算过程）

（1）实验室选取d、e、i、j、k五种仪器用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是_________，加入药品前进行的操作是__________，反应的化学方程式为_____________，实验中发现j中水变红，原因是___________。

（2）若用a、h、e制取氢气的化学方程式_____________，点燃氢气前必须进行的操作是__________。

（3）小明同学在实验室用浓盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式是______________。向集气瓶中倒入澄清石灰水，发现澄清石灰水溶液不变浑浊，造成这一现象的可能原因是__________。

（4）小王和小李两位同学用如图所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。

①小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，A中缓慢出现气泡，B中没有观察到明显现象。

②小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是___________，此时观察到C装置中的石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______________。

回答下列问题。

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。

（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。

（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。

（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。

Ⅰ.C919中，“C”是中国英文名称China的首字母。在化学中，“C”也代表碳元素，碳纤维材料在航空、航天、航海中也有广泛应用，如图是元素周期表中的碳元素。

（1）碳元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）碳元素可以组成多种单质，其中活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用了它的_______性。

Ⅱ.“19”代表最大载客量是190座。

（1）下列物品中，禁止带上飞机的是________。

A书 B衣服 C汽油 D烟花爆竹

（2）现代民用飞机上使用的化学氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，以铁作为可燃性材料。燃烧过程中释放出氧气供乘客在紧急情况下呼吸用。产氧剂氯酸钠（NaClO3）中氯元素化合价为________。

Ⅲ.在航班飞行过程中，空中乘务员会提供客舱服务。

（1）飞机餐的食品包括：米饭、鸡肉、海带、牛奶等，其中富含糖类的是_____。

（2）针对一些身体不舒适的乘客，多数航班还会配备感冒发烧药、胃药、创可贴等常备药物，胃药中有一种氢氧化镁片，其中氢氧化镁用作抗酸药，中和胃里过多的胃酸，其原理是__________（用化学方程式表示）。

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。

②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得到无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为。

③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。

④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

由上述实验得出的下列判断，正确的是（ ）

A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B.无色溶液B中一定含有一种溶质

C.白色粉末中一定含有氯化钠D.步骤③生成的气体质量可能是

A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢

B．从b点到c点，溶液的PH逐渐增大

C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种

D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O