A. 微粒所表示的物质中氧化物有2种

B. 无机物在一定条件下可转化为有机物

C. 参加反应的两种分子的个数比是1：4

D. 乙烯的化学式为C2H4

①将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；

②趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；

③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。

回答下列问题：

(1)步骤①产生的黑色物质是________，步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为________价。

(2)步骤②中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为________。

(3)步骤③产生的气体物质为________。

(4)猜想步骤③还可能有一种常见物质________(填化学式)生成，向反应后的溶液中滴加________溶液(可供选择的试剂：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3)，观察到________的现象时，即证明了你的猜想。

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的________反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为________；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是________。

(2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示：

①观察到的现象是____

②计算水垢中碳酸钙的质量分数____，写出必要的计算过程。

(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带________电(填“正”或“负”)，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是________。

(2)甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a=________，b=________。

(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是________。

(1)酸雨________(填“能”或“不能”)污染水体，煤燃烧产生SO2，SO2形成酸雨的主要原因是________。

(2)废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的________(填化学物质)结构破坏，失去生理活性。

(3)某工业废水含HgSO4，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为________，汞的沸点________(填“低于”或“高于”)铁的沸点。也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为________。

(4)甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为________，则乙厂污水的最佳流速为________kg/s。

(1)氨气制取：固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。

①选择的发生装置是________，收集装置是________(选填大写字母)。

②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为________(用小写字母表示)。

③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是________，溶液中的阳离子为________。

(2)性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是________，反应的化学方程式为______。

(1)提取青蒿素的过程是________变化(填“物理”或“化学”)。

(2)青蒿素的分子式为C15H22O5，则1个青蒿素分子中含有________个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为________。

A. 40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体

B. 60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体

C. 30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出

D. 20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出

A. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁

B. BaCl2+H2O+CO2═BaCO3↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐

C. Al3O2=3Al+O2↑，工业上用于冶炼铝

D. NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl↓，用于制取复合肥料

A. 用于过滤粗盐水中的泥沙杂质

B. 用于食盐水的蒸发结晶

C. 用于实验室即关即停制取H2

D. 用于除去H2中的HCl杂质