[题目]小明同学对所学部分化学知识归纳如下.其中不正确的是( )A须辨清的物质B初中化学中常见的“三干冰不是冰﹣而是固体CO2纯碱不是碱﹣而是盐三种常见还原剂CO.H2.C三种基本粒子﹣﹣原子.分子——青夏教育精英家教网—

【题目】小明同学对所学部分化学知识归纳如下。其中不正确的是（　　）

A	须辨清的物质	B	初中化学中常见的“三”
	干冰不是冰﹣而是固体CO2 纯碱不是碱﹣而是盐		三种常见还原剂CO、H2、C 三种基本粒子﹣﹣原子、分子、离子
C	化学巨匠及其杰出贡献	D	符号中数字“2”的意义
	张青莲﹣测量相对原子质量侯德榜﹣﹣发明联合制碱法		：一个氧离子带两个单位负电荷 2O：两个氧原子

A. AB. BC. CD. D

【题目】某化学兴趣小组对“NaOH溶液与盐酸是否恰好完全反应”进行探究，请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

（实验探究）

（1）方案一：甲同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为_____色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。

①请指出如图操作中的错误_____。

②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式_____。

（2）方案二：乙同学按照下面的方案进行实验证明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，再滴加无色酚酞试液，充分振荡	没有明显现象	二者恰好完全反应，溶液显中性

（实验反思）

①方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_____（写出化学方程式）。

②有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____。为此，还需要选择_____（填一种试剂），再进行实验即可。

（3）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不参与反应)，请计算：废水中硫酸的质量分数。_____

【题目】（1）盛有石灰水的试剂瓶常有一层白色固体，该固体物质是怎样形成的_____？可以用什么方法除去_____？写出相应的化学方程式_____。

（2）实验室的废硫酸不能直接倒入下水道（为铁制管道）因为_____？

【题目】下列物质中混有杂质（括号内为杂质），写出除去杂质所需的化学式。

（1）CO（CO2）_____（2）HCl（H2SO4）_____

【题目】如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是（　　）

	X	Y
A	CO	Ca（OH）2溶液
B	CO2	NaOH溶液
C	HCl	Ca（OH）2溶液
D	SO2	NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

【题目】如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是( )

A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

【题目】以硫酸镁与氯化钾为原料制备K2SO4的流程如下。

已知：20℃各物质的溶解度如表。

物质	MgSO4	MgCl2	K2SO4	KCl
溶解度/g	33.7	54.6	11.1	34.2

（1）沉淀池中相关物质的溶解度如表所示，写出沉淀池中发生的复分解反应的化学方程式_____，反应能在常温下发生的原因是_____。

（2）沉淀池中加入甲醇的目的是_____。

（3）操作b的名称是_____。进行操作b需要的玻璃仪器有烧杯、_____、_____、

（4）检验沉淀是否洗涤完全的试剂是_____。（填序号）

a氢氧化钠溶液 b氯化钠溶液 c稀硫酸

【题目】（一）2014年4月10日兰州发生自来水苯含量超标事件。

自来水人生产流程可简化如图：

（1）流程中试剂A常用_____（填一物质名称，下同）试剂B常用_____，试剂C的化学名称叫二氧化氯，其化学式为_____。

（2）家庭常用煮沸的方法对水进行_____

（二）实验室用98％（密度为1.84g·ml—1）的浓硫酸配制60ml40％（密度为1.30g·ml—1）的稀硫酸。40%的稀硫酸溶液中溶质与溶剂的质量比为_____，配制时需要水_____mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配稀硫酸的质量分数_____40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是_____。

A托盘天平 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E胶头滴管 F铁架台

【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备绿矾、硫酸亚铁铵（如下图）。

已知：

（1）废铁屑中含有FeS等杂质，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，生成的H2S气体有毒。

（2）在0~60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。

（3）硫酸亚铁易被氧气氧化为硫酸铁，影响硫酸亚铁铵的等级。

请回答下列问题：

实验一：制备绿矾：

图Ⅰ中仪器①盛放的液体是_____，除了发生的反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外，还发生的另一个反应的化学方程式是_____。广口瓶的作用是_____，烧杯中主要的反应是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸铜溶液的作用是_____；此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡，目的是_____。