A. 探究铁锈蚀的条件B. 探究燃烧的条件

C. 测定空气中氧气含量D. 探究分子运动

A. t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c

B. t2 ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）

C. 将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a=c

D. t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%

A. “小狗烯”的相对分子质量338g

B. “小狗烯”由52个原子构成

C. “小狗稀”冲碳元素和氧元素的质量比为6:1

D. “小狗烯”在足量O2中充分燃烧，生成的C02和H20的质量比为44：9

①H2②Na+③CO2④⑤

A. ①可表示2个氢原子

B. ②和④可表示阳离子

C. ③中碳元素的化合价为+4价

D. ⑤中“+2”表示在氯化镁中镁离子带两个单位的正电荷

(1)反应产生的CO2的质量为___g．

(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是_____？

(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)．

(1)明矾中含有___种金属元素；其各元素的原子个数比K：Al：S：O：H＝___。

(2)明矾中铝元素的质量分数为___(计算结果精确到0.1%)。

(3)如果某人一天吃了100g上述油条，则其摄入铝的量___(选填“已”或“未”)超过安全摄入量。

(1)甲组实验中观察到的现象是___。

(2)乙组实验中反应的化学方程式为___。

(3)实验结束后，甲、乙两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中(如图丙)。丙组同学对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

（提出问题）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

（提出猜想）猜想Ⅰ：___；猜想Ⅱ：Na2SO4；猜想Ⅲ：Na2CO3；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2SO4

（实验探究）

（拓展与思考）上述滤液的成分不可能出现的组合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4，原因是___。

查阅资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：

(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4外，还有__、__。

(2)操作A所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和__。

(3)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__(只写一种)。

(4)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表

根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)冷却结晶温度最高不超过__℃．则操作B的步骤是：将滤液M在氮气环境中__、冷却结晶、过滤，即可得晶体，其中氮气的作用是__。

(1)B与E反应的化学方程式为：___，该反应的类型是___反应．

(2)C与D反应的化学方程式为___．

(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是___→___(填化学式)．

(1)仪器a的名称是__；图中可用于加热高锰酸钾制备氧气的装置为__(填序号)，化学反应方程式为__。

(2)实验室若用A装置中制备二氧化碳气体，其化学反应方程式为___。若在反应进行中将A装置的橡胶管中部用止水夹夹住，可能出现的现象是___。

(3)检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，___，则气密性良好。

(4)若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置__(填序号)，其化学反应方程式为__。把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，O2导入端应在__端(填“b”或“c”)，在另一端则需要连接上一个__(填仪器名称)。