(1)认识物质的结构

从微观角度上看，它们都是由__________(填“原子”、“ 分子”或“离子”)构成。

(2)认识物质的性质

①氧气的化学性质比较活泼。碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，在氧气中不充分燃烧生成___________。(写化学式)

②如下图所示进行实验，观察到的现象是__________，产生该现象的原因为____________。(用化学方程式表示)。

(3)认识物质的用途

在偏远的山区，地下水是生活用水的主要来源，人们常用__________检验地下水是硬水还是软水；在生活中，常用__________的方法降低水的硬度，使硬水软化。

材料一：

第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域．

材料二：

(1)镓原子最外层电子数是__________．

(2)硅的相对原子质量是________．

(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大(如不溶于水)，化学性质与CO2类似(如均可与NaOH溶液反应)．写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式________________．

(1)a烧杯中加入的物质是______(填化学式)。

(2)甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数______(“＞”、“＜”或“＝”)b烧杯溶液中溶质的质量分数。

(3)要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入________g NaCl固体。

(4)除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤：先加水溶解，再________，然后过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器a的名称是 ．

（2）以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是 ．

（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是 ，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 （填序号）

（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：

方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

方案二：加热碳酸氢铵 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

你认为上述两个方案中选方案 更合理，不选另一个方案的理由是 ．

A. B.

C. D.

A． B． C． D．

[查阅资料]

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

②干粉灭火器的主要成分是NaHCO3；

③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。

请写出干粉灭火器的灭火原理：_____。

[提出猜想]猜想一：固体成分为Na2CO3； 猜想二：固体成分为NaHCO3；猜想三：固体成分为_____。

[实验验证]

[提出质疑]小红认为小明得出的结论不准确。小红知道NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测NaHCO3的水溶液可能显_____性，并通过实验得到了验证。

小明和小红继续实验探究：

[得出结论]猜想三成立。

[反思交流]师生通过交又设计了另一种实验方案。

[拓展延伸]掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。

（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．

（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____．

（3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_____．

以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究．

（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）

资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3．

②FeSO4的溶解度如下表：

（制备流程）

（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____．充分反应后要趁热过滤的目的是_____．

（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____．

（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_____．

（三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值

（实验装置）

资料:①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化．

②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO．

（实验分析）

（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_____（填试剂名称）的洗气瓶．

（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_____．

（3）指出上述实验装置不足之处_____．

（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：

①FeC2O4·nH2O中n的值为_____．

②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_____（填化学式）．

③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____．

④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_____。

(1)写出仪器a、b的名称，a是__________，b是__________。

(2)若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________。稀盐酸一加入锥形瓶内立即用排水法收集满一集气瓶的二氧化碳，然后做蜡烛熄灭实验，蜡烛没有熄灭的原因是__________。

(3)实验室用加热氯化铵(NH4C1)和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是__________，应选用的发生装置为__________(填装置编号)

(4)收集氨气时只能选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水 槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入，并变成红色。

根据上述信息总结出氨气的性质有__________、__________(回答两条即可)。

⑴ 出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行车行驶时电池将_________能转化为电能。

⑵ 建筑外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，金属铝耐腐蚀是因为__________。

⑶ 丝织品等深受人们的喜爱，如何把它们和化纤制品区分开？ _________。

⑷ 长期饮用硬水对人们健康不利，在生活中降低水的硬度常用的方法是________。

⑸ 尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为_________。