①20℃时，称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中，用_____（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数为_____。

③将 60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。

将溶液 I 降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃（选填编号之间。

A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于 10

为得到 60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液 II 恒温蒸发 15 克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由_____。

A. 参加反应的氯酸钾的质量为a b g

B. m 点时固体中钾元素的质量大于 n 点时固体中钾元素的质量

C. m→n 的过程中，二氧化锰在固体中的质量分数增加

D. n 点时固体中含有三种元素

（1）图一甲装置：固体是二氧化锰，其作用是_____；发生反应的化学方程式为_____；图一丙装置：铁丝在O2中燃烧，观察到的实验现象是_____；用塑料瓶代替集气瓶的优点之一是_____；

请在图二中作出随着时间的变化甲中生成O2质量的关系曲线（在答题卡中画出）。_____

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，正确的操作顺序是_____（选填序号）；

①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；

④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，并连好导管，将试管固定在铁架台上；

⑤用排水集气法收集氧气；⑥将导管从水槽中取出。

（3）在潜水艇中提供氧气的反应原理之一是：

2Na2O2（固体）+2H2O═4NaOH+O2↑（如图三所示），实验室中可用_____装置来模拟其制取过程（选填字母序号）。

（1）用“﹣”连接金属铜的性质与用途（要求：性质不重复选择）_____。

（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件和部分产物已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

根据上述信息，可推得：固体A的成分是_____（写化学式）；它属于_____（选填“纯净物”或者“混合物”），过程①②③中发生了相同化学反应，其化学方程式为_____，过程②中分离操作的名称是_____；实验室中进行该操作，常用的玻璃仪器除了烧杯和漏斗，还有_____。

回答下列有关问题：

（1）仔细观察第1份和第2份实验数据，会发现生成气体的质量不相同。据此判断，在第1份样品的实验中，_____（填“大理石”或者“稀盐酸”）完全反应；生成的气体通入澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为_____；

（2）同理，比较第2份和第3份实验数据，可以判断其中第_____份大理石样品反应完全。那么，第4份数据中的x值应该为_____；

（3）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。___（依据化学方程式，写出计算过程）

Ⅰ．现有四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应，图1为随着反应时间的变化产生气体体积V的关系曲线。四组实验条件分别是：

a.50℃、铁粉 b.30℃、铁粉 c.30℃、铁丝 d.20℃、铁丝

（1）请写出铁与盐酸反应的化学方程式：_____，该反应进行时会放出热量。

（2）通过实验a和b对比，得出的结论是_____；若要比较金属铁的表面积对反应快慢的影响，应选择的实验组别是_____。实验中观察到产生气体“逐渐变快又变慢”，请解释“逐渐变快”的原因是_____。

Ⅱ．（3）常温时，用足量的铁、锌、镁三种金属片分别与等量盐酸反应，图2中，甲图为实验发生装置，乙图为测得的产生氢气的量（图中压强越大，表示产生氢气的量越多）。

①该实验中，你认为还需要控制的变量是_____；

②根据乙图，得出反应物的量与生成H2体积的关系是_____。

（4）若足量的镁片与盐酸反应，测得产生H2的实际值比理论值偏大，请分析可能的原因（写出一条即可）：

_____。

A. A B. B C. C D. D

A. 反应①的化学方程式为C+CuOCO2+Cu

B. 反应②中物质A表现了还原性

C. 反应③的现象为红棕色固体变为银白色

D. 溶液D一定是CuSO4溶液

A. 乙的化学式是O2

B. 丙的相对分子质量是44

C. 该反应类型属于置换反应

D. 该反应可用来减少甲醛的危害

A. x的值是7

B. 丁一定是化合物

C. 甲和丁质量变化比为4：11

D. 丙可能是不参加反应的杂质