（1）若常温下，A为无色有气味的液体，是可再生能源的主要成分，相对分子质量为46，则A的化学式_________ 。

（2）若A常温下为无色液体，加入二氧化锰时能发生分解反应，该反应的化学方程式为_____；

（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属______（填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由_____（填“强到弱”或“弱到强”）的顺序。

（2）根据上图回答有关问题：

①写出实验A中存在的一处明显错误__________。

②实验B中可观察到铁片的表面_________现象。

③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是______处。（填“a”或“b”或“c”）

（3）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。

根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是_______。

a．Cu和Al b．Fe和Cu c．Fe和Na

（1）2个氮原子_________ ； （2）3个硫酸根离子_________ ；

（3）硝酸银 _________ ； （4）氧化铝中铝元素显+3价_________ ，

（5）吸烟的烟雾中有一种有毒气体_____________。

（1）碳酸钙的相对分子质量____________；

（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比__________；（最简整数比）

（3） ___________克的碳酸钙中含有3克碳元素；

（4）碳酸钙中钙元素的质量分数____________。

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a ___________；b ___________。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是_____(填写装置的字母代号，下同)，该装置有一处不足是__________，所发生反应的化学反应方程式为_________；基本反应类型为___________。

（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置为______，应选用的收集装置是_____。检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在_________，观察火焰是否熄灭。

（1）红磷在空气中燃烧的主要现象___________________；

（2）待冷却到室温打开止水夹你看到的现象是_________________；

（3）该实验能证明氮气的物理性质_________；化学性质 __________。

（4）造成该实验测量结果偏小的原因可能是 ____________；造成该实验测量结果偏大的原因可能是 _____________。（合理即可）

（1）小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是________；

（2）活性炭的作用是 _________；

（3）净化后可用 _________来检验得到的水是硬水还是软水；

（4）以上经过处理后的水是否能直接饮用 _______（填能或不能）。

（1）金刚石__________； （2）3个铵根离子____________；

（3）镁元素__________； （4）过氧化氢中氧元素的化合价_________。

第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。

已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题：

(1)实验时，测定装置内反应的化学方程式为________。

(2)观察图2可知：该条件下30s内要完全分解8 mL3%过氧化氢溶液，至少要用___gMnO2。观察图3可知：该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解_____mL3%的过氧化氢溶液。

(3)综合第一组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时___，O2的产量______。综合第二组实验可以出的结论是：其它条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2的产量_____，过氧化氢完全分解耗时_______。

(4)综合两组实验可以推知：在这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为_______。