A. A B. B C. C D. D

A. 图1中a与b对比实验，可研究不同物质燃烧所需的最低温度不同

B. 图1中c和图2中d的对比实验，可研究温度对反应的影响

C. 图1中a与c对比实验，可研究水对反应的影响

D. 图1和图2中的热水只起提高温度的作用

A. 属于金属元素 B. 质子数为84

C. 核外电子数为84 D. 相对原子质量为209g

一、高纯 CaO 的制备

【资料一】 I．石膏（CaSO4·2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 II．SO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置_________中无明显变化和装置 F 中______现象证明有 CO2 生成。

二、硫酸钾和电石的制备

（1）证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是_____________（写出实验的方法、现象）

（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。

三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。

【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题：

（1）装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____________。

（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____。计算确定 CaCx的化学式_____。

（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx中的x的值______________（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。

（1）写出下列物质的化学式：B_____________。

（2）反应①的基本反应类型为___________。

（3）写出反应②的化学方程式_____________________。

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。

ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前，Pd 的金属活动性位于氢后，NiCl2 溶液为绿色。

ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4 CuSO4+2H2O

【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 们市场价格较高；②_______________。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。⑴___________，⑵_________。

【问题讨论】

（1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知焊锡的物理性质是________。

（2）步骤Ⅱ对应的实验现象是____________。

（3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是________。

（4）步骤Ⅴ的操作是__________。

【反思交流】

为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为___________________。

（1）可燃冰属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）可燃冰属于_________（填“可”或“不可”）再生能源，为缓解能源危机，人们正积极开 发利用新能源，下列属于新能源的是____________（填字母序号）

a．太阳能 b．石油 c．氢能 d．地热能

（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_________

（4）能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为化工生 产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S 等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列 说法正确的是______（填字母序号）。

A．该流程中可参与循环的物质是 O2

B．该工艺流程中②加入 K2CO3 溶液的作用是除去 CO2

C．反应①中主要发生的化学方程式（反应条件略去）：CH4+2H2O=CO2+4H2

D．N2、H2 按照质量比 14:1 合成氨气

（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如下图所示），是一 种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去 99.3%的细菌和 病毒，但难以出去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较 多_______称为硬水；生命吸管中活性炭___（“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取______方法。

（2）配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠 的质量为______，水的体积为_______mL（水的密度近似看 作 1g/mL）。

﹙3﹚下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解 度曲线。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。

②t1℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水_______g。

③t2℃时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是 甲的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用上图中_______点（填“a”“b”“c”）表示。

④将甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述不 正确的是________

A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：甲＜丙

C.析出固体质量：甲＞丙 D.溶质质量分数：甲=丙

（1）写出标号仪器的名称：①_____；②______。

（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是____________（填字母），写 出反应的化学方程式_______。

（3）如图 G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮__________填“K1”“K2”或“K3”）

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程_______________，与 B 相 比，C 作为制取二氧化碳的发生装置，优点是________。

（5）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用 98g 质量分数为 10%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是________（写出计算过程）。

A. 一段时间后，蜡烛熄灭

B. 一段时间后，玻璃杯内水面上升

C. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化

D. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气