【题目】反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．
（1）对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识． 【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1；
【分析归纳】反应的化学方程式
反应的实质：H++OH﹣═H2O，反应能进行的原因是溶液中的H+和OH﹣的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反映的微观示意图如图2：
【分析归纳】反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．反应能进行的原因是溶液中的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因是 ．
（2）某同学利用以下几组物质探究硫酸的性质
组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
组合物质 | H2SO4 | H2SO4 | H2SO4 | H2SO4 | H2SO4 |
【记录和解释】待几组物质恰好完全反应后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，其中组合与另外四组现象不同，请从反应发生的本质角度解释产生不同现象的原因 ．
（3）某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）． ①当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为g．
②用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气 ．
③计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
