A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

(1)午餐中的牛肉富含的营养素是_____；

(2)用有机合成材料制成的餐具是_____ ；

(3)午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了___原理。

【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
（1）问题一：探究铁生锈的条件。 课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
①检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是。
②反应开始后，甲装置中反应现象是 ， MnO2的作用是。
③4 min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与和有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
（2）问题二：测定铁锈的组成。
铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g，在N2环境中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe2O3·H2O Fe2O3＋H2O↑，FeCO3 FeO＋CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。
（物质的相对分子质量：Fe2O3·H2O－178，FeCO3－116)

（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物，能吸收二氧化碳和水）
①若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为 g，D装置中碱石灰的作用是。
②经过改进后，测得m(H2O)＝1.80 g，m(CO2)＝0.44 g，请计算锈铁钉的组成。
锈铁钉中Fe2O3 ． H2O的质量＝ g。
锈铁钉中FeCO3的质量＝ g。
锈铁钉中单质铁的质量分数＝。
（3）将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？请通过计算说明。
[已知：①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O； ②铁在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4。Fe2(SO4)3的相对分子质量为400]

A. 石墨做电极 B. 干冰用于人工降雨

C. NH4Cl当做复合肥使用 D. 小苏打用于焙制糕点

A. 沉降 B. 消毒 C. 煮沸 D. 过滤

A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气

【题目】为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。

（1）白磷燃烧的化学方程式为。
（2）分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是 ， 由现象①③得到的燃烧条件是。
（3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。
（4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。

【题目】某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。③待①中反应充分后，过滤。④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。
（6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是。

A. 可燃性 B. 状态 C. 气味 D. 硬度

【题目】化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验，回答以下问题。
（1）A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为 ， 通过该实验可得出氧气约占空气总体积的的结论。
（2）集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧， ， 放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气。图C是水的电解装置，反应化学方程式为 ， 实验证明了水是由组成的化合物。
（4）用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成白色固体是 ， 本实验使你对燃烧条件产生的新认识是。