【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，
【工业制备】
【资料查询】1．反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化成FeCl3 ． 2．Cu2+、Fe3+生成沉淀时的pH如下：
物 质 | Cu（OH）2 | Fe （OH）3 |
开始沉淀pH | 4.2 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.2 |
（1）滤渣的主要成分是（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 ．
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是（写化学式）．
（4）过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 ， 再滴加 ， 观察到 则表明已洗净．
（5）【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3bCu（OH）2cH2O．某研究小组设计如下实验装置．
【资料查询】：CuCO3、Cu（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
充分反应后测得：①A中样品质量为12.0g，②A中剩余固体质量为8.0g，③B装置增重1.8g，④C装置增重2.2g．（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）
B中的试剂是 ， C中的试剂是 ， D中的试剂是（填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 d．浓NaOH溶液
（6）要计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为（填序号，多选少选不给分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3bCu（OH）2cH2O）中a：b：c= ．
（7）D的作用 ． 若将D装置去掉，a值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4 ． 为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O43H2O 
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）． 
（2）【问题讨论】用图所示装置进行实验： 
实验前应先 ．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）． a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是 ．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： ①加热前 ． ②停止加热后 ．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 ．
（7）【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则＜m＜ ．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 ．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 ．
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3 ， 其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1： 
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 11.1 |
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2 ， 不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2 ， 又吸收CO2 ．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 ．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 ， 同时生成水，发生反应的化学方程式为 ．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是 ， 反应的化学方程式为 ．
（4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C 
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现色固体；
②B中盛放的溶液可以是（填字母），实验现象为；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是（填化学式）．
