A. 物质都是由元素组成的 B. 同种元素的原子核内中子数一定相同

C. 原子序数等于该元素原子的核电荷数 D. 化学变化前后元素的种类不发生改变

【题目】如图所示，在甲乙两支完全相同的试管中，装入足量的质量和质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A和B．现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应．实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大．
根据以上事实，可得出以下结论：
（i） ；
（ii） ；
（iii）若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得出的结论是 ． 试对A、B各举一例：A、B ．

【题目】如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ）
A.分子的种类在化学反应中发生了改变
B.该反应的反应类型为分解反应
C.反应生成的丙物质属于单质
D.一个乙分子中一定含有六个B原子

【题目】下列基本实验操作中，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3yMg（OH）2zH2O表示．
（1）研究其分解产物 （i）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 ．
（ii）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．

（iii）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 ． 综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 ．
（2）测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数 按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ， 若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为 ， 碳元素的质量分数为 ． （实验条件下CO2密度为1.97g/L）
（3）确定碱式碳酸镁的组成 设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（i）装置B中物质为 ， 装置C的作用为 ． 判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中 ， 则样品已完全反应．
（4）（ii）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
（5）有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？ 另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（ ×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是 ．
②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是

A．柠檬汁（2.0～3.0） B．苹果汁（2.9～3.3）

C．牛奶 （6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）

【题目】石膏法制取硫酸钾具有能耗低，原料来源广等优点而被探索．以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如图：
已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

（1）氨水显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是
（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是 ， 沉淀池温度适宜保持在（选填“低温”或“高温”）．
（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca（NO3）26H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ， 其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为 ．
（5）检验沉淀是否洗净的试剂是（填序号） A．酚酞试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液．

【题目】在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质．某兴趣小组用如图1装置探究该反应．已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为 ， A处发生装置是（选填图2装置编号），图2发生装置乙中仪器X的名称是 ．
（2）装置D和装置组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是 ．
（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的 ， 实验时应等时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．
（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是 ．

【题目】人类社会的可持续发展离不开能源和新型材料．
（1）中国钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分为甲烷，甲烷中碳元素化合价是 ． 新型甲醇（CH3OH）燃料电池在使用时由化学能转化为 ．
（2）扬州2016年5月15日跨入了“高铁时代”．请写出生活中防止铁制品生锈的一种方法 ．
（3）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅．工业制硅的反应之一如下：2X+SiCl4═Si+4HCl．该反应中，X的化学式是 ．
（4）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是 ． （填字母）．
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
②机体先进复合材料的使用率达12%．下列属于复合材料的是（填字母）．
a．普通陶瓷 b．钛合金 c．玻璃钢 d．碳纤维．

【题目】化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用化学符号填空： ①碘原子②三个铁离子；
③两个三氧化硫分子； ④人体中含量最多的金属元素
（2）用字母序号填空：a．Ca（OH）2 b．H2 c．C6H12O6 d．KMnO4①可用于实验室制氧气的是； ②可用于改良酸性土壤的是；
③可用作清洁能源的是； ④医学上称为“低血糖”中的糖是；
（3）写出下列反应的化学方程式： ①烧碱在空气中变质； ②电解水
③工业炼铁原理； ④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ．