（一）铁的广泛应用

某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。

（二）铁锈成分的探究

（1）右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。

（2）.铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O

次要过程为：Fe FeCO3

写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 。

（3）.铁锈组成成分的确定

某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。

①装配好实验装置后，首先要 。

②装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。

则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。

④若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），

x的值会 。

（三）炼铁过程的探究

⑴.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。

【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：

阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2

阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2

阶段3：FeO＋COFe＋CO2

⑵.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼

铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a＝ 。

（1）写出仪器B的名称： 。

（2）请你用上面仪器中的 （填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气发生装置，收集装置可选用图中的 （填仪器标号）。写出对应的化学方程式为 。

（3）实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验。

①他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生_________________________（填化学方程式）反应。

②将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后溶液为无色，则一定发生的反应是： _________________________（填化学方程式）。

（4）化学学习兴趣小组同学设计如下实验装置(铁架台等仪器省略)制备CO2和验证CO2与 NaOH反应。

① 写出装置A 中发生反应的化学方程式 ，小组同学分析实验装置后，发现用E装置收集CO2有明显不足，需将装置E中的导管 （填“a” 或“b”）加长至接近集气瓶底部方可。

② 改进装置，打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置F中的现象是___________________________，可确定装置E收集满CO2，同时证明CO2能H2O发生反应 。

③ 当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中50 ml浓NaOH溶液压入装置E中，观察到装置F导管内液柱逐渐上升的现象时，即能证明CO2与NaOH反应。但有同学认为此现象是CO2溶于水的结果，为了进一步证明CO2与NaOH确实反应了，你在上述现象结束后采取的方法是 。

A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应

B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7

C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡

D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全

A．二氧化碳 B．氮气 C．稀有气体 D．氧气

（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）．

（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是由于铁与水和 直接接触．欲除去铁锈可用加 浸洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．

（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。

A．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色

B．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃

C．用闻气味的方法区分食醋和酱油

D．向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填 “吸热”或“放热”）。

（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如右图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 性（选填“酸”“碱”或“中”）。

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为验证猜想，甲同学需测定 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）．

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。

（5）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 （填“有关”或“无关”）。

研究三：确定镁条的成分：

称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁）, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：

（6）此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）（写出计算过程，共4分）

A．煤、石油、天然气——不可再生能源 B．聚乙烯塑料属于——热固性塑料

C．青少年缺钙可能会患——佝偻病 D．车用乙醇汽油——可节省石油资源

A．被火围困可迅速从电梯撤离 B．浓硫酸沾手时用氢氧化钠溶液中和

C．不用NaNO2代替食盐用于烹调 D．夜晚煤气泄漏开灯检查