A．原子是保持物质化学性质的最小粒子

B．保持水化学性质的粒子是氢原子和氧原子

C．分子的质量总是比原子的质量大

D．分子和原子都可以构成物质

（1镁 ；（2）2个氮气分子 ；

（3）5个硫酸根离子 ；（4）甲烷 ；

（5）地壳中含量最多的元素 ；（6）氢氧化铝中铝元素显+3价 。

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn

B．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe

C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn

D．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：

A. 对苯二胺中含有N2分子

B. 对苯二胺是有机高分子化合物

C. 对苯二胺分子中碳原子、氢原子和氮原子个数比为3∶4∶1

D. 对苯二胺中氢元素的质量分数最大

（1）连接玻璃管和胶皮管时，先 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

（2）用试管刷刷洗试管时，须 ，但用力不能过猛，以防损坏试管。

I．制备氮化镁

【查阅资料】

①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应。

②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气。

③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。

【实验】

制备氮化镁的装置示意图如下

（1）D装置的作用是______________，G装置的作用是______________。

（2）E装置中发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）实验时先进行_____________（选填“A”或“E”）处加热，理由是________________。

II．测定氮化镁的含量

氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为______________，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是______________。

【定性分析】，

步骤一:取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。

步骤二:弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为______________________。

【定量测定】按下图实验装置进行实验

：

（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）。

（5）球形干燥管的作用是________________。

（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。表中是栽培绿叶菜营养液配方。

①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是_______________。

②该营养液中存在的一种金属离子符号_______________。

③硫酸镁的化学式是：_______________。

④若在实验里配制2升该营养液，需要称取的硫酸钾的质量是_______毫克。

（1）氢氧化钠吸收空气中的CO2：____________________

（2）熟石灰处理硫酸厂的废水：_________________________，（ ）反应。

（3）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水_______________________（ ）反应

A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶

B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

C．CO2（HCl） 先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸

D．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶