钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。

金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。

（2）钠具有的物理性质有__________。

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。

（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。

（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。

A．纸火锅里的汤使纸与空气隔绝

B．纸火锅被加热时使纸的着火点升高了

C．纸火锅的纸不是可燃物

D．纸火锅里的汤汽化时吸热，使温度达不到纸的着火点

①A→H2 + O2

②H2 + O2→A

③H2 + CuO→Cu + A

④Fe + A→Fe3O4 + H2

⑤NH4HCO3→NH3 + CO2 + A

你作出判断的依据是______________________________________（用一句话说明）。

（1）仪器a的名称是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，选用的收集装置是______。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_______________，选用的发生装置是_____。

（1）图甲实验中，红磷燃烧的化学方程式为_________________。

（2）某化学小组对该实验进行改进（装置如图乙所示），用暖宝宝发热剂代替红磷，发热剂是铁粉、水和食盐等。下列说法中，错误的是________。

A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气

B．实验前一定要检查装置的气密性

C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果

D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

Ⅰ．探究碱的化学性质

①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；

②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；

③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为（1）。

Ⅱ．探究废液成分

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3↓ +2NaCl

【讨论交流】

①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（2）；

②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：

猜想1：碳酸钠；

猜想2：氢氧化钠；

猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；

猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。

【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

【实验设计】

同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是（3）。

若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。

实验操作预计现象预计结论

_______（4）___________________（5）__________猜想1正确

若没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确

_________（6）____________猜想3正确

【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。

【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

A．为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶

B．酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖

C．用燃着的酒精灯点燃另一支酒精灯

D．有腐蚀性的药品直接放在天平托盘上称重

A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇

A．氯酸钾 B．石灰水 C．二氧化碳 D．氢氧化钠

A．t1℃时，A的溶解度大于B

B．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等

C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大

D．把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大