向分别盛有40gKNO3和40gNaCl的烧杯里，均加入100g100℃的水，充分搅拌。

（1）在100℃时，能形成饱和溶液的是_______；

（2）若将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，并在100℃时过滤，得到的晶体是_______；此法可称之为“蒸发结晶”；

（3）若将上述2只烧杯内的物质降温到20℃时过滤，得到较多晶体的是______，此法可称之为“降温结晶”；

（4）根据上述实验判断，当KNO3中含有少量NaCl时，要从中得到纯净的KNO3，应采用“蒸发结晶”或“降温结晶”中的__________。

A.除去氯化镁溶液中的少量氯化铜：加入过量铁粉，充分反应后过滤

B.验证二氧化碳中混有氯化氢气体：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中观察现象

C.制备氢氧化钠溶液：将碳酸钠溶液与适量的饱和石灰水混合，充分反应后过滤

D.鉴别硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙三种白色固体：取样，加入足量的水观察固体是否溶解

A.CO、CO2都是碳的氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊

B.NaOH、Na2CO3都属于碱类物质，都能使石蕊溶液变红

C.H2、O2都能在空气中燃烧，都是日常生活中常用的燃料

D.H2SO4、（NH4）2SO4都含有SO42-，都能跟Ba（NO3）2反应产生沉淀

（1）60℃时，氯化钠的溶解度__________硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____________；

（3）向20℃的氢氧化钙和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前的溶液中溶质的质量___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的____________（填字母序号）。

A析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C上述方法可以将两种物质完全分离

（1）生活中，鉴别软水和硬水常加入______________；

（2）用水灭火的原理包括隔绝氧气和______________；

（3）若要配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量是_____________g。

（1）2个铝离子________________；

（2）空气中含量最多元素 ______________；

（3）碘酒中的溶剂________________。

A.KCl和NaNO3

B.KOH和（NH4）2CO3

C.KCl和Ca（NO3）2

D.MgSO4和KNO3

[作出猜想]对Mn的活动性提出了三种猜想：

猜想一：Mn＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞Mn＞Cu； 猜想三：________。

[实验验证]

已知Mn在生成物中为＋2价，则步骤②中反应的化学方程式为________________。

[反思与应用]活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%。铁生锈的条件是____________；防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施：___________。

臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。

（1）氧气和臭氧是不是同种物质？

（2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中可以观察到的现象是什么？

（3）应采取什么方法保护臭氧层？ 。

一氧化碳物理性质：_____________________一氧化碳化学性质：_______________________