题目内容
【题目】金属材料在生产、生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究活动。
[作出猜想]对Mn的活动性提出了三种猜想：
猜想一：Mn＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞Mn＞Cu； 猜想三：________。
[实验验证]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①分别向盛有Mn、Fe、Cu三种金属的三支试管中加入同体积、同浓度的稀硫酸 | _____________ | 猜想三错误 |
②向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入金属Mn | 有黑色固体析出 | 猜想____正确 |
已知Mn在生成物中为＋2价，则步骤②中反应的化学方程式为________________。
[反思与应用]活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%。铁生锈的条件是____________；防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施：___________。
【答案】Fe＞Cu ＞Mn Mn、Fe表面均产生气泡 一 Mn+ FeSO4=Fe+ MnSO4 铁与氧气和水接触 涂油、喷漆等。
【解析】
[作出猜想]因考虑到铁的活动性比铜强，由猜想一和二可知，锰的活动性小于铁与铜．
故填：Fe＞Cu ＞Mn；
[实验验证]①分别向盛有Mn、Fe、Cu三种金属的三支试管中加入同体积、同浓度的稀硫酸，盛有Mn、Fe的试管内都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈，盛有Cu的试管中没有产生气泡，从而证明猜想三错误；
故填：Mn、Fe 表面均产生气泡；
②向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入金属Mn，有黑色固体析出，证明锰的活动性比铁强，故猜想一正确；
故填：一；
步骤②中锰置换硫酸亚铁中的铁，化学方程式为：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；
故填：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；
[反思与应用]铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应；常见的金属采用的防锈措施是喷漆或刷油漆或涂油．
故填：铁与氧气和水接触；喷漆（其他合理答案也可）．
【题目】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 20 | 5 | 8 | 6 |
反应后质量/g | 4 | 待测 | 28 | 2 |
下列描述中正确的是（____）
A 该反应是化合反应
B 丙是单质
C 乙一定是该反应的催化剂
D 待测值为_____
【题目】结合下表给出的NaC1、KNO3两种固体物质的溶解度，回答有关问题。
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)60℃时，NaCl的溶解度是______g：
(2)20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO3_______g；
(3)将180gKNO3和20gNaCl的混合物放入100g60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是 ____________ （填序号）。
A.析出的晶体一定有KNO3，可能有NaCl
B.60℃时有部分KNO3与溶液共存
C.降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl
D.20℃时溶液是NaCl的不饱和溶液
【题目】化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：
(1)废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。
(2)通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_________
和_________________。
(3)小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，加入________ | _____________ | 溶液中含有K2CO3 |