通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。

（1）加入过量试剂X的目的是_____。

（2）若在实验操作中，稀盐酸不小心稍加过量了，经分析可知也并不会对精盐有任何影响，原因是___。

在研究酸和碱的化学性质时，某同学发现稀H2SO4与NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案。

方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH.

（1）用pH试纸测定NaOH溶液的pH,测得pH___________7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)；

（2）将定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH, pH=7。

方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。

结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应；

在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸，现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释，则需要增加水的质量为________g, 若实验过程中量水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数_____(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)

（3）甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸， 甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物;CO和H2O。如图是制取CO,用CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的CO的实验装置。

①写出E装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。

②若没有B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是_____。

③E装置可起到收集CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH，写出实验步骤、现象和结论__。

（4）某特种钢村需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验:取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。请计算:

①20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量_____。

②计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石_____。

③实验中所用稀盐酸溶质的质量分数_____。

氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（ ）

A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体

B.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

C.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热

D.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应

下列关于氧气性质的叙述正确的是（ ）

A.鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水

B.在相同条件下密度比空气的小

C.液氧为淡蓝色

D.在-218℃变为白色雪花状固体

下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )

A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭

为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选用的是（ ）

A.红磷 B.硫粉 C.蜡烛 D.铁丝

下列关于氧气的叙述中错误的是（ ）

A.氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应

B.物质与氧气发生的反应都是氧化反应

C.氧气极易溶于水

D.在标准状况下，氧气的密度比空气密度略大

下列不属于氧气用途的是

A.气焊 B.灭火 C.潜水 D.急救

下列有关氧气的叙述错误的是（ ）

①不易溶于水   ②化学性质比较活泼   ③具有可燃性    ④能供给呼吸   ⑤在高温、低压时能变为液体或固体．

A.只有③ B.只有⑤ C.③⑤ D.①③⑤

为经久耐用，灯泡中可填充的物质是（ ）

A.氧气 B.红磷 C.氮气 D.硫磺