学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：
（实验探究）
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
Ⅰ |
| 黑色固体完全溶解，溶液呈_____色 | 盐酸与氧化铜发生了化学反应 |
Ⅱ |
| 加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色 | 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 |
Ⅲ |
将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合 | 有沉淀生成，溶液仍为红色 | 生成沉淀的原因（用化学方程式解释）_____；所得溶液中溶质的成分_____（酚酞除外） |
（实验反思）
小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是_____，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到_____时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是_____。
实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入_____再倒掉，以防止环境污染。
金属的使用及冶炼历史引起了某校化学兴趣小组同学们的极大兴趣，他们进行如下探究：
（1）钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，化学兴趣小组的同学们对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
（提出假设）①Ti的金属活动性比Mg强；②Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
（查阅资料）在相同条件下，活泼金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。
（实验设计）一定温度下，取大小相同的Mg、Ti、Ag三种金属薄片，分别投入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。
请回答：三种金属薄片加入稀盐酸前都要先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_____。
（实验现象）
金属 | Mg | Ti | Ag |
反应现象 | 反应强烈 | 反应缓慢 | 无明显现象 |
（实验结论）假设_____不正确，理由是_____。
（实验反思）用不同溶质质量分数的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？_____（填“能”或“不能”），请说明理由：_____。
（2）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同溶质质量分数的稀硫酸反应的实验，实验结束后，分别绘制出金属Zn、Fe与稀硫酸反应放出H2的图象（如图所示）。两个图象中存在错误的是_____的图象，理由是_____；他们所绘图象不同的原因是_____。
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与_____有关。
②质量相同的不同金属分别与足量的酸反应，若生成的盐中金属的化合价相同，则生成氢气的量与_____有关。