铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

(一)铁的性质和应用

(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸(含HCl)反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为_____________________;

(2)人体缺Fe2+影响健康(已知: Fe2+在空气中 易被氧化成Fe3+)。

①琥珀酸亚铁(化学式: FeC4H4O4)是常用补铁剂,其相对分子质量为_____________________;

②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁,糖衣除包装药物外,另一作用是_____________________;高铁酸钾是高效杀菌净水剂,反应原理为: 。 x的化学式为_____________________;

(3)铁生锈的次要过程:

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式_____________________;

(4)为防止铁生锈,可对铁制品进行“烤蓝”处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21: 8)保护膜,该氧化物的化学式为_____________________;

(二)废铁的再利用

硫酸铁在农业可用作肥料,是花木,果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备硫酸铁的主要流程如下:

(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是_____________________;

(2)“酸溶” 时H2SO4与FeCO3反应生成一种常见气体,反应的化学方程式为_____。

(3)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_____________________。反应时温度不宜过高的原因是_____________________;

(三) CH4还原Fe2O3的探究

取40.0gFe2O3粉末,用下图装置进行实验,并对反应及产物等作探究。

资料:①浓硫酸有吸水性,碱石灰可吸收H2O和CO2.②

(I)装配好实验装置后,先要_____________________;

(2) A中反应:。下列说法正确的是_____________________;(选填序号)。

a x:y=1:2

b 装置B、C增加的质量比为9:11

(3)控温加热 一段时间后,继续通CH4至冷却,A中剩余的32.0g 固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量稀硫酸溶液,反应刚好完全。

①剩余固体中FeO质量为_____________________g.

②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为_____________________g.

 0  181933  181941  181947  181951  181957  181959  181963  181969  181971  181977  181983  181987  181989  181993  181999  182001  182007  182011  182013  182017  182019  182023  182025  182027  182028  182029  182031  182032  182033  182035  182037  182041  182043  182047  182049  182053  182059  182061  182067  182071  182073  182077  182083  182089  182091  182097  182101  182103  182109  182113  182119  182127  211419 

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