题目内容
下列物质不属于碳单质的是
A. 石墨 B. 金刚石 C. C60 D. 二氧化碳
空气的成分比较复杂,下列空气成分中含量最低的是（ ）
A.二氧化碳
B.氮气
C.氧气
D.水蒸气
（1）回顾电解水的实验探究。完成以下内容，电解水的实验时，下列规象正确的是_____
A 两极出都有气体生成，正极产生的气体多
B 正极出氢气，负极出氧气
C 可以看到体积比V（正极）：V（负极）=2：1
D 两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇集的气体可以使带火星的木条复燃
（2）下列描述能体现出该物质的化学性质的是___________。
A 氧气是无色无味的气体
B 氢气用作高能洁净的燃料
C 稀有气体通电可发出不同颜色的光
D 氮气性质稳定
E 酒精要密封保存
F 二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊
观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。
（1）具有相对稳定结构的原子是______，属 于金属元素的是______________________。
（2）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是_____，相对原子质量为______________________。
（3）高纯度的晶体硅是制作芯片的重要物质，它是由____________________（填微粒名称）构成的。
（4）在某金属单质与硫反应的过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是______________________（填字母序号）。
A 硫离子属于阴离子
B 硫离子的核外电子数与质子数相等
C 硫离子可表示为S2+
D “S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素
葡萄糖能为人体提供能量，是人体的主要供能物质。下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中正确的是
A.葡萄糖分子由碳、氢、氧元素组成
B.葡萄糖由24个原子构成
C.1个葡萄糖分子中含有6个水分子
D.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
（一）铁的性质和应用
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____________________；
（2）人体缺Fe2+影响健康（已知: Fe2+在空气中 易被氧化成Fe3+）。
①琥珀酸亚铁（化学式: FeC4H4O4）是常用补铁剂，其相对分子质量为_____________________；
②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是_____________________；高铁酸钾是高效杀菌净水剂，反应原理为: 。 x的化学式为_____________________；
（3）铁生锈的次要过程:
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式_____________________；
（4）为防止铁生锈，可对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21: 8）保护膜，该氧化物的化学式为_____________________；
（二）废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料，是花木，果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备硫酸铁的主要流程如下:
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是_____________________；
（2）“酸溶” 时H2SO4与FeCO3反应生成一种常见气体，反应的化学方程式为_____。
（3）“转化”过程中发生反应的化学方程式为_____________________。反应时温度不宜过高的原因是_____________________；
（三） CH4还原Fe2O3的探究
取40.0gFe2O3粉末，用下图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。
资料:①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H2O和CO2.②
（I）装配好实验装置后，先要_____________________；
（2） A中反应:。下列说法正确的是_____________________；（选填序号）。
a x:y=1:2
b 装置B、C增加的质量比为9:11
（3）控温加热 一段时间后，继续通CH4至冷却，A中剩余的32.0g 固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量稀硫酸溶液，反应刚好完全。
①剩余固体中FeO质量为_____________________g.
②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为_____________________g.
2018年我国向月球背面成功发射了中继卫星“鹊桥号”，助力探测月球资源。
（1）月球上有丰富的核能原料He-3. He的原子结构示意图为____________________（填字母）。
（2）芯片含有高纯硅，硅元素的信息如右图所示，据图可得到的信息是___________________ （填字母）。
A 硅元素是非金属元素
B 硅元素的元素符号为Si
C 硅元素在地壳里的含量排第二位
D 硅元素的相对原子质量为28.9g
下图是“粗盐的初步提纯”实验的部分操作，其中对应操作不规范的是
A.甲：称量 B.乙：溶解
C.丙：过滤 D.丁：蒸发
原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a=______时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为______
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。 x的化学式为_____________________；
。下列说法正确的是_____________________；（选填序号）。
甲：称量 B.
乙：溶解
丙：过滤 D.
丁：蒸发