将燃着的蜡烛放入密闭容器中，测得氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.实验前密闭容器内的气体全部是O2

B.蜡烛熄灭是因为容器内的O2全部被消耗

C.蜡烛熄灭后容器内的气体全部是CO2

D.当O2的体积分数小于一定值时，蜡烛熄灭

向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是

A.a的数值是4

B.丙一定属于化合物

C.参加反应的甲和丙的质量比为3∶5

D.丁可能不参加反应

下列图像能正确反映对应变化关系的是

A.图①：足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧

B.图②：在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解

C.图③：红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭

D.图④：将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉

全国首列氢能源有轨电车即将在佛山市高明区运营。一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如下图所示（反应①中镓具有催化作用）：

（1）铝镓合金属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）镓原子结构如图所示，由此推测镓元素位于第_____周期。

（3）反应①的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。

（4）反应②中太阳能电解氧化铝的过程是将电能转化为_____能。

（5）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是_____，与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是_____（答出一点即可）。

燃烧是人类最早利用的化学反应之一。回答下列问题：

（1）① 甲实验中气球的作用是_____；通过观察_____（填“a”、“b”、“c”）处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论。

② 氨气在纯氧气中也能燃烧（4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O），请把下图中该反应的微观粒子补画齐全_____。

（2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是_____（填字母序号）。

a．沼气和空气 b．N2和O2 c．CO和O2 d．H2和O2

（3）灭火方式有多种，图乙、图丙灭火原理不同点在于_____。若在家里炒菜遇到油锅着火，适合使用的灭火方法是_____。

结合下列实验装置图，回答有关问题：

（1）仪器b的名称为_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填字母），该反应的化学方程式为_____。

（3）对于实验室制取气体，小虹总结了如下规律，你认为正确的是_____。

a．反应必须加热 b．反应物必须是纯净物 c．生成物中只有一种气体

（4）实验室常用装置C代替B制取气体，装置C的优点是_____。

（5）实验室用B制取气体，欲验证制得的气体为二氧化碳，应在装置D中盛放_____试剂（填试剂名称），并把气体从_____端通入。

（6）用E收集二氧化碳，从③端通入，请把装置图补画齐全_____。

（7）制得的氧气用于图2所示的实验，发现G中铁丝不燃烧，原因是_____。

某化学兴趣小组针对教科书中两个实验进行再探究。

（探究一）空气中氧气含量测定的再认识

（1）测定装置如图1所示，红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内_____减小，烧杯中的水倒吸进入集气瓶。但该实验误差较大，测得空气中氧气含量明显低于。

（实验改进）根据铁在空气中生锈的原理设计实验如图2所示，装置中饱和食盐水、活性炭能加快铁生锈的速率，测得数据如下表：

（2）根据上表信息，空气中氧气的体积分数为_____（只列式，不计算）。

（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果更准确的原因是_____（写一点）。

（探究二）铁在氧气中燃烧后所得固体物质成分的探究

（问题1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁？

（资料）① 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4（黑色）和Fe2O3（红棕色）两种；

② FeO（黑色）极易被氧化为Fe2O3；

③ 铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液。

（实验）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到_____的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。

（问题2）铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3？

（资料）① Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表；

② Fe2O3高温时分解成Fe3O4。

（证据推理）根据实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，此时Fe2O3已分解。

（拓展延伸）（1）为了防止集气瓶炸裂，必须采取_____的措施。

（2）某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若颜色_____，说明包装盒漏气。

（3）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，该反应的化学方程式为_____。

侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为_____。

（2）工业上常用_____的方法制取氮气，该过程属于_____变化。

（3）操作a的名称是_____，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。

（4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是_____。

（5）CO2过度排放，会加剧_____的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO2与H2的质量之比是_____。下列做法能减少二氧化碳排放量的是_____（填序号）。

a．焚烧秸秆 b．发展火力发电 c．发展太阳能 d．增加植被面积

测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：

（1）小华同学取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，计算黄铜中铜的质量分数______________（写出计算过程）。

（2）小婷同学另取50 g黄铜于烧杯中，将600 g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表：

① 表中a = _____。

② 第六次实验后所得溶液的溶质是_____（写化学式）。

③ 画出加入0～600 g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值_____。

物质世界在不断发生着变化。下列变化中与其它三种有着本质区别的变化是

A.钢铁生锈 B.工业制氧 C.纸张燃烧 D.粮食酿酒