芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是（　　）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )

A. X+HCl B. X2O3+HCl

C. X(OH)3+HCl D. X(OH)3+MgCl2

某气体由H2、CO2、CO中的一种或两种组成，为确定其成分进行了如下实验：①将气体通过澄清的石灰水，未见浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后的产物通入澄清的石灰水，有浑浊现象。对该气体成分的推断中合理的是( )

A. 一定有CO、CO2 B. 一定有 CO，可能有H2

C. 一定有H2、CO2 D. 一定无 CO2，可能有CO

请用正确的化学用语填空：

(1)氖元素___；

(2)3个氮原子___；

(3)四个氧化铝分子___；

(4)三个亚铁离子___；

(5)硝酸根离子___；

(6)氧化钙中钙元素的化合价___。

“宏现?微现?符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请完成下列问题。

(1)图甲中“Cu”表示多种信息，如铜元素、铜单质，还能表示___。

(2)经研究发现氨气(NH3)燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微现示意图如图乙所示，请将其补充完整__。该反应的化学方程式为__，从宏观角度看，该反应前后没有变化的是__。

在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．如图是KNO3的溶解度曲线．

(1)从如图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)___．

(2)小明参照如图在常温20℃时进行了如图实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___．上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)___．现需配制24%的硝酸钾溶液，则霈要控制的温度范围是___．

材料的发展与应用促进了人类社会的进步。“复兴号”高铁使用了大量新材料、新技术。

①“复兴号”车厢连接处关键部位特高压过桥线电缆的耐磨护板为增强聚四氟乙烯板。聚四氟乙烯属于___(填字母，下同)。

a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料

②“复兴号”上网速可达90兆，信息传输使用了光导纤维。光导纤维主要成分是___。

a石墨 b二氧化硅 c晶体硅

③“复兴号”车体不用钢材而用镁铝合金型材，是因为镁铝合金___。

a强度大 b密度小 c价格便宜

在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别 填“有机物”“、酸”、“碱”、“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”

硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

（探究一）硫酸的性质

(1)探究浓硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到___。

②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是___，a的作用是___。

③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．由图2曲线你能得到的实验结论：_____(写两点)。

(2)探究稀硫酸的化学性质。

如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。

①有产生气泡的是___(填序号，下同)；有白色沉淀生成的是___。

②能证明C中发生化学反应的现象是___。

(3)请写出稀硫酸的一种用途___。

（探究二）硫酸的工业制法。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。

(1)接触室中发生的化学方程式为___。

(2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___(填字母序号)。

A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C 吸收塔中得到的产品为混合物 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(3)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___；___。

（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。

同学们进行了如下实验探究。

（查阅资料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

（实验探究）

Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理

（问题讨论）

(1)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是___；II中滤液所含的溶质一定有___。

（含量测定）

(2)II中最终得到的4.66g固体是___(填化学式)。

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为___。(写出计算过程)

（交流反思）

(4)如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会___(填“偏大”“偏小”“不变”)

(5)如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)___。

某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验(假设各步均完全反应)：①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色(无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质)；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有___，一定没有___，无法确定的是___．