根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多

C. 70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:2

D. 80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液

下列归纳和总结完全正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

在FeCl2和CuC12的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是()

A. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuC12则一定有FeC12

B. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuC12，则可能有FeCl2

C. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnC12，无CuCl2和FeCl2

D. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH热浓硫酸H2O+CO↑，下列说法错误的是

A. 实验中所需CO可现制现用

B. 此装置可节约用品，污染小，现象明显

C. 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D. 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

某同学梳理归纳了以下知识：①生成盐和水的反应不一定是中和反应 ②稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中 ③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放 ⑥用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH。其中正确的个数有

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图①表示向稀盐酸中不断加水

B. 图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

C. 图③表示向氢氧化钙溶液中通入含有少量氯化氢的二氧化碳气体

D. 图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

物质世界是丰富多彩的，人类的生产、生活和化学密不可分。

（1）用适当的化学符号填空。

①汽水中含有的一种酸______ ②用来改良酸性土壤的碱______ ③用来配置波尔多液的盐______ ④可用作干燥剂的氧化物______

（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂。

①使用洗涤灵牌洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为它具有______功能。

②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是______（填字母序号）。

A．铁锈 B．油污 C．水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）

③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，产生该气体的化学方程式_______。

④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中一定含有的阴离子是（用化学符号表示）______。

根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是______。

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是______（填字母），装入药品前应进行的操作是______。若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置______（填字母）相连，其中装置E内加入的试剂是______（写名称）。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，其中二氧化锰起______作用，若用E装置收集氧气，证明集气瓶已充满氧气的方法是______。

（4）小可同学为探究乙烯的化学性质，设计了如下图所示的实验装置。已知：①乙烯是一种无色气体，具有可燃性；②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。他的操作过程如下：关闭止水夹1，打开止水夹2，打开活塞，观察到A、B中溶液均逐渐褪至无色。关闭止水夹2，打开止水夹1，在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少。待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是_____。于是，他关闭止水夹1一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯______（填“难”或“易”）溶于水。打开止水夹1，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟。他关闭止水夹1一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是______。

某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

资料3：FeSO4的溶解度随温度的升高而升高。

资料4：氢氧化钙微溶于水。

回答下列问题：

（1）工业上用石灰浆除SO2而不是澄清石灰水的原因是______。

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、______。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是______。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：______。

二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。

Ⅰ．用高锰酸钾制备

资料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O

(2)K2MnO4易溶于水

实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。

Ⅱ．用硫酸锰制备

电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为______，一段时间后溶液的pH将_______(填“变大”、“变小”或 “不变”)

Ⅲ．用废锂电池制备

资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：

请回答下列问题：

(1)“滤液”中溶质的主要成分是________ (填化学式)。

(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：

① 2MnO2+C2MnO+CO2↑

② MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

③ 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

上述涉及元素化合价变化的反应有_______(填序号)。

IV．用碳酸锰制备

控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：

(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。

(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。