某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
【资料卡片】硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能，小江的理由是_____________________。大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】(1)请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 | 实验现象 | 实验分析、结论 |
A | 剧烈反应，急速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡，速率迅速减慢，随后反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
C | 现象：__________________ | 反应速率适中，气体便于收集 |
(2)根据探究结论，适合在实验室制取二氧化碳的反应方程式为_______________。
(3)分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是________________。
【拓展与迁移】(1)由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_________。
(2)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：___________________。
(3)某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
①哪几项反应中盐酸有剩余_____________；②上表中m的数值是__________________；
③试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为_________。
反应物中不含有碳元素 产生大量的汽包 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面 经济、环保、操作简单可行(合理给分) 溶液浓度 温度越高反应速度越快 1、2 4.4 【答题空10】70% 【解析】【方案设计】根据反应物中都不含有碳元素分析解答；【实验与结论】(1)根据稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应能够产生气泡，速率适中且持久分析解答；(2)根...
读取液体体积 B. 
闻药品的气味
检查装置的气密性 D. 
滴加液体