我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列说法正确的是 ( )

A. 合理施用农药、化肥，以减少水体污染

B. 在污水中加入明矾可除去所有杂质

C. 淡水资源丰富，可任意使用

D. 工业废水可以直接排放

研究人员近日研发出了一种世界上最黑的材料，这种材料能够吸收99.8%的光线，能够轻易的覆盖在体积较大、结构复杂的物体表面，如大型照相机和飞行器等。下列有关这种“材料”的说法错误的是( )

A. 该材料常温下是一种固体

B. 该材料难溶于水

C. 该材料分子静止不动

D. 该材料常温下化学性质较稳定

已知反应前后有元素化合价改变的反应统称为氧化—还原反应，如图为反应类型的关系图，下列有关说法正确的是 ( )

A. CO2＋H2O=== H2CO3属于a处的反应

B. 2H2O 2H2↑＋O2↑属于氧化—还原反应

C. c处反应后物质的质量一定减小，不符合质量守恒定律

D. 任何两种化合物之间发生反应都属于d

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的( )

A. A B. B C. C D. D

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是( )
 

A. t1 ℃时，甲、乙两种物质的质量分数相等

B. 当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质

C. t2 ℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲＜乙

D. 把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小

一日三餐离不开化学，如下图是厨房中相关物品的实物图。

(1)上述物品使用的材料属于金属材料的是________，属于有机合成材料的是____________。

(2)陶瓷和玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于________(填“化合物”或“单质”)。

(3)火锅燃料之一为罐装天然气，写出该物质完全燃烧的化学方程式__________________。

(4)火锅燃料经历了木炭、酒精、天然气、电能几个历程。由火锅热源的变迁，你得到的启示是_____________。

如图装置可用于实验室制取气体，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________。

(2)A装置发生反应的化学方程式为__________，若用B装置收集该气体，则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。

(3)若用B装置除去该气体中含有的水蒸气，瓶内应加入的试剂是________。

(4)A装置用于实验室制取气体时，控制反应发生和停止的方法是______________，A装置除了可以用来制取氧气、二氧化碳，还可以用来制取________。

黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。如图是利用氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的工业流程图：

(1)试剂X为________，判断加入试剂X是否过量的方法是_______。

(2)操作Y的名称是________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。

(3)第③步的化学反应方程式为 ___________。

(4)在实验室中，铁丝在氧气中燃烧可直接生成四氧化三铁，其实验现象为___________。

小玲的爸爸是化学教授，她对爸爸的一项研究成果产生了兴趣：CO2与Na在高温高压、催化剂的作用下，可以制得纳米级别的金刚石和一种白色固体。为了探究该白色固体的成分，小玲和同学一起来到爸爸的实验室，请你和她们一起完成如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么？

【查阅资料】a.碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)均为白色固体；b.氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠，Na2O＋H2O=== 2NaOH。

【猜想与假设】根据资料，小玲与两位同学提出以下猜想：

甲同学：“白色固体是氧化钠(Na2O)”；

乙同学：“白色固体是碳酸钠(Na2CO3)”；

小玲：“________________________________”。

【实验与结论】①甲同学为验证猜想，取白色固体样品于试管中，加适量水，滴加无色酚酞溶液，通过酚酞溶液变红就判断自己的猜想正确，但遭到其他同学反对，原因是：_______；

②为了验证自己的猜想，小玲设计了以下方案进行验证：

③通过上述实验可证明乙同学猜想正确，请写出金属钠与二氧化碳反应的化学方程式________________________。

小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。

【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。

(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。

(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。

【分析数据、得出结论】

(4)实验中记录的数据可能是_____________。

(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。

(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。

【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________。