4．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
| A． | 加入二氧化锰催化后，氯酸钾分解产生的氧气质量会增加 | |
| B． | 催化剂在化学反应中只能加快反应速率 | |
| C． | 催化剂在反应前后质量和性质都没有变化 | |
| D． | 硫酸铜溶液，红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用 |
3．实验室制取氧气有以下几个步骤：①加热；②将药品装入试管并固定在铁架台上；③检查装置气密性；④停止加热；⑤用排水法收集气体；⑥集气瓶盛满水倒立在水槽中（ ）
| A． | ③②⑥①⑤④ | B． | ③②①⑥⑤④ | C． | ②③⑥①⑤④ | D． | ②③①⑥⑤④ |
2．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
| A． | 氧气易溶于水 | |
| B． | 氧气有可燃性 | |
| C． | 食物腐败不需要氧气 | |
| D． | 在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体 |
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 混合物的各种成份保持着它们各自的性质 | |
| B． | 不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈 | |
| C． | 从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧 | |
| D． | 目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等 |
20．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 空气的成分按质量计算，氮气大约占78% | |
| B． | 稀有气体都没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼 | |
| C． | 工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中 | |
| D． | 工业上分离液态空气，制氧气，没发生化学变化 |
19．对空气中氧气含量测定的再认识．
Ⅰ．用燃烧法测定空气中氧气含量
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的文字表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中．用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【实验过程】
甲小组同学使用图1装置进行实验，实验前应先进行的操作是检查装置气密性；
（1）用止水夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；
（3）燃烧结束，充分冷却，打开止水夹；
（4）观察并记录水面的变化情况．
【问题提出】该小组同学多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于理论值．经查阅资料知：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
Ⅱ．改进空气中氧气含量测定的方法
【实验改进】经查阅资料可知：常温下，铁在潮湿的空气中会生锈，因为铁与空气中的氧气、少量水反应生成铁锈（其主要成分是Fe2O3），但速度缓慢．在有食盐（NaCl）、活性炭存在条件下，反应速度较快．乙小组选择该原理，设计了如图2所示实验装置图．
【数据处理】乙小组同学用量筒测量实验前后烧杯中水的体积，测得实验数据如下表：
根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.4%（计算结果精确到0.1%）．
【实验反思】与燃烧红磷方法相比，乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是充分消耗氧气，测定的结果更准确．
实验再改进】在乙组实验的基础上，丙组同学设计了如图3的装置进行氧气含量的测定，其方法如下：
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（即食盐水、铁粉、活性炭的混合物，体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至注射器示数不再发生变化时停止实验．
【实验再反思】
丙小组同学的方案与乙小组的方案同学相比，优点是能够较为准确观察示数变化，实验更直观．
0 168230 168238 168244 168248 168254 168256 168260 168266 168268 168274 168280 168284 168286 168290 168296 168298 168304 168308 168310 168314 168316 168320 168322 168324 168325 168326 168328 168329 168330 168332 168334 168338 168340 168344 168346 168350 168356 168358 168364 168368 168370 168374 168380 168386 168388 168394 168398 168400 168406 168410 168416 168424 211419
Ⅰ．用燃烧法测定空气中氧气含量
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的文字表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中．用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【实验过程】
甲小组同学使用图1装置进行实验，实验前应先进行的操作是检查装置气密性；
（1）用止水夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；
（3）燃烧结束，充分冷却，打开止水夹；
（4）观察并记录水面的变化情况．
【问题提出】该小组同学多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于理论值．经查阅资料知：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
Ⅱ．改进空气中氧气含量测定的方法
【实验改进】经查阅资料可知：常温下，铁在潮湿的空气中会生锈，因为铁与空气中的氧气、少量水反应生成铁锈（其主要成分是Fe2O3），但速度缓慢．在有食盐（NaCl）、活性炭存在条件下，反应速度较快．乙小组选择该原理，设计了如图2所示实验装置图．
【数据处理】乙小组同学用量筒测量实验前后烧杯中水的体积，测得实验数据如下表：
| 测量 项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的体积 | |
| 体积/mL | 60.0 | 34.5 | 125.0 |
【实验反思】与燃烧红磷方法相比，乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是充分消耗氧气，测定的结果更准确．
实验再改进】在乙组实验的基础上，丙组同学设计了如图3的装置进行氧气含量的测定，其方法如下：
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（即食盐水、铁粉、活性炭的混合物，体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至注射器示数不再发生变化时停止实验．
【实验再反思】
丙小组同学的方案与乙小组的方案同学相比，优点是能够较为准确观察示数变化，实验更直观．
，当x=10 时，其粒子符号为Ne．当x=8 时，其粒子符号为O2-，属阴离子．当x=11时，其粒子符号为Na+，属阳离子．