15.下列对化学知识的总结你认为正确的是( )
| A. | B. | ||||
| C. | D. |
14.下列属于化学变化的是( )
| A. | 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象 | |
| B. | 对着干燥的玻璃片哈气 | |
| C. | 自制过滤器过滤液体 | |
| D. | 点燃蜡烛刚熄灭产生的白烟 |
13.完成元素周期表.
| 1 | 2 | ||||||
| 氢 H | 氦 He | ||||||
| 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 锂 Li | 铍 Be | 硼 B | 碳C | 氮 N | 氧O | 氟 F | 氖 Ne |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 钠Na | 镁Mg | 铝Al | 硅Si | 磷 P | 硫S | 氯Cl | 氩 Ar |
12.完成下表,回答表后面的问题.
| 化合物 | 化学式 | 组成元素 | 相对分子质量的数值或大致范围 |
| 甲烷 | |||
| 乙醇 | |||
| 葡萄糖 | C6H12O6 | ||
| 淀粉 | (C6H10O5)n | 几万至几十万 | |
| 硫酸 | |||
| 氢氧化钠 | |||
| 氯化钠 |
6.工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析.
【资料1】草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
【资料2】浓硫酸具有吸水性;氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳;碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳;CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁.
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是d(填字母编号).

【问题讨论】用如图所示装置进行实验:

(2)实验前应先检查装置的气密性.
(3)B装置的作用是验证二氧化碳已除尽.
(4)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其中加热前作用是:将装置中的空气排出,防止发生爆炸.
(5)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
【数据分析】
【资料3】铁的常见氧化物中铁的质量分数:
(6)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则7.0<m<7.78.
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是76.0%.
【实验评价】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会偏小(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置.
【拓展探究】用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨?(结果保留1为小数)
0 166017 166025 166031 166035 166041 166043 166047 166053 166055 166061 166067 166071 166073 166077 166083 166085 166091 166095 166097 166101 166103 166107 166109 166111 166112 166113 166115 166116 166117 166119 166121 166125 166127 166131 166133 166137 166143 166145 166151 166155 166157 166161 166167 166173 166175 166181 166185 166187 166193 166197 166203 166211 211419
【资料1】草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
【资料2】浓硫酸具有吸水性;氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳;碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳;CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁.
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是d(填字母编号).
【问题讨论】用如图所示装置进行实验:
(2)实验前应先检查装置的气密性.
(3)B装置的作用是验证二氧化碳已除尽.
(4)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其中加热前作用是:将装置中的空气排出,防止发生爆炸.
(5)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
【数据分析】
【资料3】铁的常见氧化物中铁的质量分数:
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则7.0<m<7.78.
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是76.0%.
【实验评价】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会偏小(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置.
【拓展探究】用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨?(结果保留1为小数)