8．纸火锅是用纸代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列解释合理的是（ ）
| A． | 纸张不是可燃物，不能燃烧 | |
| B． | 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 | |
| C． | 纸张被水浸湿，导致着火点降低 | |
| D． | 纸张没有与空气接触，不会燃烧 |
6．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】按如表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验 ④对比，证明猜想合理：
（2）实验所用的三种催化剂中，催化效果最好的是二氧化锰
（3）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变；
【反思】
（1）催化剂的颗粒大小可能影响催化效果，请你写出设计实验方案进行验证时所要控制不变的量氯酸钾的质量，催化剂的质量．
（2）书中三种制取氧气方法中都出现二氧化锰，他们的作用相同吗？说明理由．利用过氧化氢、氯酸钾制取氧气时，二氧化锰做催化剂，而利用高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物．．
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】按如表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
| ① | 氯酸钾 | 580 |
| ② | 氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） | 350 |
| ③ | 氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） | 370 |
| ④ | 氯酸钾、氧化铁（质量比1：1） | 390 |
（1）由实验①与实验 ④对比，证明猜想合理：
（2）实验所用的三种催化剂中，催化效果最好的是二氧化锰
（3）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变；
【反思】
（1）催化剂的颗粒大小可能影响催化效果，请你写出设计实验方案进行验证时所要控制不变的量氯酸钾的质量，催化剂的质量．
（2）书中三种制取氧气方法中都出现二氧化锰，他们的作用相同吗？说明理由．利用过氧化氢、氯酸钾制取氧气时，二氧化锰做催化剂，而利用高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物．．
5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | 一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 | B． | CO32-一定存在，S042?可能存在 | ||
| C． | Ba2+可能存在，S042-一定不存在 | D． | NH4+一定存在，CO32-一定存在 |
4．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验I中，将小烧杯中的所以稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是80ml，理由是原稀盐酸占有10mL体积．
②根据你的认识，在如图3坐标图中绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线．
【反思与评价】经过分析，你认为实验I的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保．
0 165909 165917 165923 165927 165933 165935 165939 165945 165947 165953 165959 165963 165965 165969 165975 165977 165983 165987 165989 165993 165995 165999 166001 166003 166004 166005 166007 166008 166009 166011 166013 166017 166019 166023 166025 166029 166035 166037 166043 166047 166049 166053 166059 166065 166067 166073 166077 166079 166085 166089 166095 166103 211419
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验I中，将小烧杯中的所以稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
②根据你的认识，在如图3坐标图中绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线．
【反思与评价】经过分析，你认为实验I的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保．
根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
2Fe+3CO2，其中 发生了还原反应；