16．燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（2）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占二氧化硫总量的百分比）与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验．实验结果如下：
由表中实验数据可得出的结论是浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低．
（3）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应
的过程可分为如下三步：
第一步：O2与Cu+反应生成Cu+（O2）
第二步：Cu+（O2）与SO2反应生成Cu+（SO3）2
第三步：Cu+（SO3）2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+．
除去二氧化硫的总反应的化学方程式是2O2+SO2+C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2+2H2O．
请回答下列问题：
（1）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（2）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占二氧化硫总量的百分比）与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验．实验结果如下：
| 实验序号 | 温度/℃ | 烟气中SO2浓度/10-2g•L-1 | 脱硫率/% |
| I | 25 | 2.5 | 99.5 |
| II | 25 | 3.2 | 97.1 |
| III | 40 | 2.5 | 94.3 |
（3）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应
的过程可分为如下三步：
第一步：O2与Cu+反应生成Cu+（O2）
第二步：Cu+（O2）与SO2反应生成Cu+（SO3）2
第三步：Cu+（SO3）2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+．
除去二氧化硫的总反应的化学方程式是2O2+SO2+C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2+2H2O．
如图是一盏废旧台灯，某实验小组同学利用它进行观察分析并完成相关实验．
12．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
| A． | 将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用 | |
| B． | 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 | |
| C． | 用石灰乳粉刷墙壁 | |
| D． | 用稀硫酸“酸洗”除去钢铁表面的铁锈 |
11．下列物质间的转化，在一定条件下不能都通过一步反应实现的是（ ）
| A． | C→CO→CO2 | B． | NaCl→NaNO3→Na2CO3 | ||
| C． | Cu→CuO→CuSO4 | D． | CaCO3→CaO→Ca（OH）2 |
10．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
| A． | 3O-3个氧元素 | B． | $\stackrel{+3}{Fe}$-1个铁离子 | ||
| C． | O3-3个氧原子 | D． | SO3-1个三氧化硫分子 |
8．现有下列装置，回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①铁架台，②锥形瓶；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，发生装置为B（填字母序号）．若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有减缓液体滴加速率（写一种即可）；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验．
【实验内容】
【实验分析】
①完善上表中的填空内容：实验26%、实验3MnO2；
②实验2的目的是与实验1作对比，确定MnO2是否起催化作用；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是可能是分解后产物中其他物质起催化作用；；
【资料】在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：
a、6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
b、KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO2+O2↑
④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为C（填字母序号）；
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤资料显示，KMnO4在43.9℃一377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4的质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以b（填“a”或“b”）为主．
0 163816 163824 163830 163834 163840 163842 163846 163852 163854 163860 163866 163870 163872 163876 163882 163884 163890 163894 163896 163900 163902 163906 163908 163910 163911 163912 163914 163915 163916 163918 163920 163924 163926 163930 163932 163936 163942 163944 163950 163954 163956 163960 163966 163972 163974 163980 163984 163986 163992 163996 164002 164010 211419
（1）写出有标号仪器的名称：①铁架台，②锥形瓶；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，发生装置为B（填字母序号）．若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有减缓液体滴加速率（写一种即可）；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验．
【实验内容】
| 编号 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取反应后固体剩余物0.2g 加入5mL6%的H2O2溶液 | 剧烈反应，放热 产生大量气泡 | 生成物中的MnO2 催化分解H2O2 |
| 2 | 取0.2g MnO2 加入5mL6% （H2O2质量分数）的H2O2溶液 | 平稳反应，放热，持续产生气泡 | MnO2 催化 分解H2O2 |
| 3 | 取反应后固体剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，过滤 | 固体完全溶解，滤纸 上无黑色固体残余物 | 固体剩余物中无 MnO2 |
①完善上表中的填空内容：实验26%、实验3MnO2；
②实验2的目的是与实验1作对比，确定MnO2是否起催化作用；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是可能是分解后产物中其他物质起催化作用；；
【资料】在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：
a、6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
b、KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO2+O2↑
④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为C（填字母序号）；
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤资料显示，KMnO4在43.9℃一377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4的质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以b（填“a”或“b”）为主．
